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20．某炔烴與足量的H2加成后的產物是，則原來的炔烴可能是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應．
根據加成原理采取逆推法還原C≡C三鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔烴存在C≡C三鍵的位置．

解答 解：該烷烴的碳鏈結構為，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔烴存在C≡C三鍵的位置，所以能形成三鍵位置有：4和5之間，3和4之間，對應物質分別為：和，
故選B．

點評 本題以加成反應為載體，考查同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原碳碳三鍵，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知A、B、C是單質且C是綠色植物光合作用的產物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉化關系如圖（反應條件略）．下列A、B間的對應關系，不正確的是（　　）
A．A是鎂，B是碳B．A是碳，B是氫氣C．A是鋁，B是鐵D．A是鈉，B是氫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產生二氧化碳被充分吸收生成CO32-．
（1）該電池反應的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
（2）甲醇在負極發(fā)生反應（填“正”或“負”），電池中放電過程中溶液pH將下降（填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設能量利用率為80%．則將產生標準狀況下氧氣16.8L．
（3）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．以丁烷代表汽油．該電池的正極反應式為O2+4e-=2O2-；
（4）放電時固體電解質里的O2-離子的移動方向是向負極移動（填“正”或“負”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于如圖所示裝置的敘述：①Zn為正極，Cu為負極；②溶液中氫離子向負極移動；③電子從鋅片經導線流向銅片；④銅極上有氫氣產生；⑤若有0.1mol電子流過導線時，鋅片質量減輕6.5g；⑥若有1mol電子流過導線，則產生的氫氣為0.5mol．正確的是（　�。�
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生按一定的順序向一支試管中加入下列幾種物質（一種物質只加一次）：
A．KI溶液      B．淀粉溶液      C．NaOH溶液     D．稀H2S04     E．氯水
發(fā)現溶液顏色按如下順序變化：①KI溶液無色→②棕黃→③藍色→④無色→⑤藍色．已知③→④加NaOH溶液，依據溶液顏色的變化，回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是（寫序號）A→E→B→C→D
（2）①→②反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是碘與淀粉變藍色
（4）③→④反應的化學方程式為I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應A2+3B2?2AB3以下表示的反應速率中，速率最大的是（　　）
A．V${\;}_{{A}_{2}}$=0.4mol•L-1min-1B．v${\;}_{{B}_{2}}$=0.8 mol•L-1min-1
C．vAB3=0.6mol•L-1min-1D．v${\;}_{{A}_{2}}$=0.01 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．物質A、B、C有如圖1轉化關系：請回答下列問題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學式可以是NaOH溶液或鹽酸．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，C的化學式是NaHCO3．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉化為B的熱化學方程式為：2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A轉化為C的熱化學方程式為：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
請寫出A與C反應轉化為B的熱化學方程式2H2S（g）+2SO2（g）=3S（g）+2H2O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol-1．
（5）若C+A→B的轉化關系為4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定條件下，該反應達到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II的反應速率隨時間變化的關系圖如圖2．該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；升高溫度，該反應的平衡常數K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫時，下列說法中正確的是（　　）
A．0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．含等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）

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