12．燃燒10g CH4生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出556.5kJ的熱量，以下的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=55.65kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.65kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol
D．CH4（g）+2O2═CO2+2H2O△H=890.4kJ/mol

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．

解答 解：10gCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出556.5kJ熱量，16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890.4kJ熱量，
則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4KJ/mol，
故選．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含有SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含SO2的煙氣若不經(jīng)過海水脫硫直接排放可造成酸性降雨
B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取綠礬（FeSO4•7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程，下列說法不正確的是（　　）
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2
C．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O
D．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量變化．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知斷開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4Al（s）+3CO2（g）═2Al2O3（s）+3C（s）△H=-（4b-3a）kJ/mol．
（4）0.1mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出216.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．又知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是1016.5kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）NH3、CO2與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c
a．碳酸氫鈉難溶于水     b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收氨氣，防污染；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氣體，再?gòu)腷管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大CO2與水溶液的接觸面積，促進(jìn)氣體溶解；
（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：向飽和碳酸鈉溶液里通入足量的CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　　）
A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2
B．只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
D．先只接通K1，一段時(shí)間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．據(jù)預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦${\;}_{2}^{3}$He，可作為未來核聚變的重要原料之一．對(duì)${\;}_{2}^{3}$He原子的敘述不正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)是3B．質(zhì)子數(shù)是3C．中子數(shù)是1D．電子數(shù)是2

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