下列推論正確的（　　）
A．SiH4的沸點高于CH4，可推測pH3的沸點高于NH3
B．NH4+為正四面體，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
A、SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點反常偏高大于pH3，故A錯誤；
B、N、P是同主族元素，形成的離子NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型，故B正確；
C、CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，故C錯誤；
D、C2H6中兩個-CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故D錯誤；
故選B．
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（2011?四川）下列推論正確的（　�。�

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下列推論正確的（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推論正確的（　�。�
A、H2Se的沸點高于H2S，可推測PH3的沸點高于NH3B、NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C、在乙烯分子中，存在一個sp2-sp2σ鍵和四個s-sp2σ鍵及一個p-pπ鍵，推測乙烷分子也一樣D、C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C4H10也一定是碳鏈為直線形的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推論正確的是(　　)

A．S(g)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝b；則a＞b

B．C(石墨，s) =C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

 

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下列推論正確的是(　　)

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；則a＞b

B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

 

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