Question

下列推論正確的（　�。�

• A、H₂Se的沸點(diǎn)高于H₂S，可推測(cè)PH₃的沸點(diǎn)高于NH₃
• B、NH₄⁺為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH₄⁺也為正四面體結(jié)構(gòu)
• C、在乙烯分子中，存在一個(gè)sp²-sp²σ鍵和四個(gè)s-sp²σ鍵及一個(gè)p-pπ鍵，推測(cè)乙烷分子也一樣
• D、C₂H₆是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C₄H₁₀也一定是碳鏈為直線形的非極性分子

Answer 1

分析：A、分子間能形成氫鍵的熔沸點(diǎn)較高；
B、根據(jù)中心原子的雜化類型判斷；
C、乙烷分子中沒C=C，即沒有π鍵；
D、多原子直鏈飽和烷烴的碳鏈?zhǔn)卿忼X形的．

解答：解：A、H₂Se與H₂S分子中沒有氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高，所以H₂Se的沸點(diǎn)高于H₂S，NH₃分子間能形成氫鍵，則NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄⁺中N原子有4個(gè)σ鍵電子對(duì)屬于sp³雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，PH₄⁺中P原子有4個(gè)σ鍵電子對(duì)屬于sp³雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故B正確；
C、在乙烯分子中，存在C=C，所以乙烯分子含有一個(gè)sp²-sp²σ鍵和四個(gè)s-sp²σ鍵及一個(gè)p-pπ鍵，由于乙烷分子中沒C=C，即沒有π鍵，故C錯(cuò)誤；
D、C₂H₆是碳鏈為直線形的非極性分子，多原子直鏈飽和烷烴的碳鏈?zhǔn)卿忼X形的，所以C₄H₁₀的碳鏈不是直線形的，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫鍵對(duì)分子熔沸點(diǎn)的影響、分子的空間構(gòu)型的判斷、σ鍵和π鍵的判斷、烷烴分子的構(gòu)型等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．