11．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　　）
A．NaOHB．（NH4）2SO4C．Na2OD．CH3COONa

分析 強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液中，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NaOH為強(qiáng)堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；
B．（NH4）2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；
C．Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，電離使溶液顯堿性，故C不選；
D．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解，為高頻考點(diǎn)，把握鹽的類(lèi)別、水解規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電離與水解的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同溫度，同體積的N2和O2B．同質(zhì)量，不同密度的N2和CO
C．同壓強(qiáng)，同體積的H2和CH4?D．同體積，同密度的CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)都正確的是（　�。�
A．2-甲基丁醛 CH3CH2 （CH3）CHCOHB．硬酯酸甘油脂
C．TNTD．α-氨基丙酸  CH3CH（NH2）COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4•xH2O]有凈水作用，將其溶于水中得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液顯中性
B．該溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）=4 c（SO42-）+c（OH-）
C．在空氣中蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3
D．向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．聚乙炔能夠?qū)щ姡铝嘘P(guān)于聚乙炔和聚合物A的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．兩種聚合物的單體互為同系物
B．聚合物A不屬于單雙鍵交錯(cuò)的結(jié)構(gòu)．
C．聚合物A的相對(duì)分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍
D．兩種聚合物的單體各1 mol，分別與Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度
B．在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2h，H2O2的濃度從0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol•L-1•h-1
C．其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢
D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時(shí)，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOHD．KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，請(qǐng)畫(huà)出在T1、S2條件下反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中c（CO2）的變化曲線．
（3）在溫度T3下，在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．
容器編號(hào)起始物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量
Ⅰ2.0mol NO，2.0mol CO1.0mol CO2
Ⅱ4.0mol NO，4.0mol CO
①T3時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應(yīng)向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②平衡時(shí)兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后，若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為增加NO量或較低溫度或增大壓強(qiáng)（答一條即可）．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）．（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（5）有人設(shè)想按反應(yīng)：2CO（g）=2C（s）+O2（g）來(lái)除去尾氣中的CO，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)△H＞0、△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201609/101/b1c272f2.png" style="vertical-align:middle" />B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4
C．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：D．乙醇的分子式：C2H5OH

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