下列有關實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A、用圖1所示裝置進行乙酸乙酯水解
B、用圖2所示裝置實驗室制取乙烯
C、碘水用CCl4萃取分液后再蒸餾，可得到I2
D、梨形分液漏斗檢漏，加水后玻璃旋塞處是否漏水即可
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設計題,高考化學專題
分析：A．乙酸乙酯的水解無需加熱；
B．缺少溫度計；
C．碘易溶于四氯化碳，可用蒸餾的方法分離；
D．還應檢查玻璃塞是否漏水．
解答： 解：A．乙酸乙酯的水解可直接解熱，無需水解加熱，故A錯誤；
B．制備乙烯應加熱到170℃，缺少溫度計，故錯誤；
C．碘易溶于四氯化碳，可用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．在分液漏斗的檢漏操作時，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認不漏水后方可使用，符合檢漏方法，故D錯誤．
故選C．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的制備、分離，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（如圖1），一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入
 
，目的是
 
．冷凝管的作用是
 
．
（2）圖2中冷凝水應從
 
口進．
（3）現(xiàn)設計分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如圖3．已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液．請回答：
試劑b是
 
；分離方法③是
 
．
（4）某化學課外小組設計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖裝置相比，主要優(yōu)點有（寫一點）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按如圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．
（1）試管B中盛放的試劑是
 
（填名稱），實驗時往往在B試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應的離子方程式
 
．
（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是
 
．
（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若要分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是
 
．
（4）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實驗產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的產(chǎn)物質(zhì)量是
 
g．
（5）某同學采用“CH3CH218OH”做該實驗，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，乙酸分子的官能團名稱為
 
，乙酸在反應中被取代的原子團的電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　�。�
A、所得溶液中的c （H+）=10-13mol/L
B、所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=10-13 mol/L
C、所加的燒堿溶液的pH=13.0
D、所得溶液中的c （Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生．但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該鹽可能是（　�。�
A、Fe2（SO4）3
B、ZnSO4
C、KNO3
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X原子的價電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個未成對電子，且原子序數(shù)為Y大于Z．則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式不可能是（　�。�
A、X2ZY3
B、X4Y2Z2
C、X3YZ
D、X4ZY

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應原子核電荷數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列粒子的電子排布式．并據(jù)此寫出此元素在周期表中的位置．V：
 
  位置（周期族）
 

24Cr：
 
   位置
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中電子層結(jié)構(gòu)相同的是（　�。�
A、S2-、Cl-、K+
B、Na+、Cl-、Mg2+
C、Cl-、Mg2+、Al3+
D、Li+、O2-、F-

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