16．為了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列幾個操作，錯誤的是（　�。�
①NaOH用稱量紙盛裝進行稱量；
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制；
③NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶；
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切．
A．①③⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②

分析 ①NaOH固體具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量；
②依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，容量瓶定容時仍需要加蒸餾水；
③容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體；
④根據(jù)燒杯沾有溶質(zhì)，應將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤依據(jù)定容的正確操作解答；

解答 解：①NaOH固體具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量，故錯誤；
②配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，故正確；
③NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故錯誤；
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故正確；
⑤定容時為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項，明確配制原理及容量瓶使用方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于常溫下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1氨水，溶液的pH＞13
B．0.1 mol•L-1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
C．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1醋酸與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔．
（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖為．
（4）CaC2與水反應的化學方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）盛放反應物的儀器名稱是圓底燒瓶其中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．燒杯     b．量筒c．容量瓶d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH3CH2OH（寫出化學式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾b．用氫氧化鈉溶液洗滌c．用四氯化碳萃取d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯．
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．利用電滲析法淡化海水時，得到淡水的部分（　　）
A．陰極區(qū)B．陽極區(qū)C．中間區(qū)D．水區(qū)均得到

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于二氧化硅的敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅熔點高，硬度大，存在于水泥、陶瓷中
B．二氧化硅用于制造晶體管、集成電路
C．二氧化硅用于制造石英鐘表的壓電材料和光導纖維
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1．
①該反應的△H小于0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容　　器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2，在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3．
①當溫度在300℃～400℃范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素；
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關的離子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物A（C8H8O3）是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油．它常用作飲料、牙膏、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲劑等．從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環(huán)境的氫，且1mol A與溴水反應最多消耗2molBr2．
②羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應，如實驗室制甲烷：
CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3
③
④
回答下列問題：
（1）K的結構簡式為HCOOCH3，A的結構簡式為．
（2）B→D的反應方程式為．
（3）F→H的反應類型為取代反應，按系統(tǒng)命名法H的名稱為2，4，6-三溴苯酚．
（4）A的同分異構體中苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應和顯色反應的共有9種，其中核磁共振氫譜有八組峰的是（寫結構簡式）．
（5）參照上述K的合成路線書寫樣式，請以甲苯和分子中只含一個碳原子的有機物為原料（其它無機試劑任選），設計制備冬青油的合成路線：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．火法煉銅B．中和滴定C．釀酒D．制銀鏡
A．AB．BC．CD．D

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