11．利用電滲析法淡化海水時，得到淡水的部分（　　）
A．陰極區(qū)B．陽極區(qū)C．中間區(qū)D．水區(qū)均得到

分析 電滲析法淡化海水時，如圖，陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，以此來解答．

解答 解：電滲析法淡化海水時，如圖，陰離子從隔膜B移向陰極，陽離子從隔膜A移向陽極，得到淡水的部分為中間區(qū)，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查海水資源的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電滲析法淡化海水原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．圖l表示常溫下向體積為10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
C．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ．mol-1
D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH
回答下列問題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基丙烯；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）G中官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基；官能團(tuán)種類不變G的芳香類同分異構(gòu)體有種4；
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開來的是（　　）
A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液
B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液
C．NaBr、KCl、HCl三種溶液
D．淀粉、淀粉碘化鉀、KI、溴水四種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究小組利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨，流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱為過濾，濾渣的成分為Fe、Cu．
（2）工業(yè)廢液中加入過量鐵粉所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿外，還需要玻璃杯．
（4）如圖溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓
該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)是（填“是”或“否”）．
（5）檢驗（NH4）2SO4溶液中含有SO42-的方法為取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列幾個操作，錯誤的是（　�。�
①NaOH用稱量紙盛裝進(jìn)行稱量；
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制；
③NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶；
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切．
A．①③⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
④常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
⑤1molNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
⑥1molNaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2分子數(shù)為0.5NA
⑦1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
⑧13.5g Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)，常見的有如下圖幾種結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．①③④互為同分異構(gòu)體
B．②③④互為同系物
C．上述四種物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④
D．上述物質(zhì)分別與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，共可得2種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖1：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理簡述CO32-在陰極區(qū)再生的過程HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（3）在密閉的再生裝置中，加入5mol H2與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡
時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，下列說法正確的是A C D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（Ⅱ）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.560.50.5
①CH4和NO2反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②T1℃時，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4．
③溫度為T2℃時，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達(dá)新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將減少（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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