不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化,為探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化.實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑:鐵粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
請(qǐng)你就實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空:
(1)Fe2+→Fe3+
取少量
 
溶液于試管中,滴加
 
,無(wú)明顯變化;再加入
 
,溶液顯紅色.說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+
(2)Fe3+→Fe2+
取少量
 
溶液于試管中,加入足量鐵粉,充分振蕩后靜置,滴加
 
;無(wú)明顯變化.說(shuō)明
 
分析:(1)探究Fe2+→Fe3+,取少量0.1mol?L-1 FeCl2溶液于試管中,加入硫氰酸鉀溶液不變紅色,證明無(wú)鐵離子,加入氧化劑氯水會(huì)氧化亞鐵離子為鐵離子,結(jié)合硫氰酸根離子形成血紅色溶液分析;
(2)探究Fe3+→Fe2+,取少量0.1mol?L-1 FeCl3溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,加入硫氰酸鉀溶液無(wú)紅色出現(xiàn).
解答:解:(1)探究Fe2+→Fe3+的實(shí)驗(yàn)步驟為:取少量0.1mol?L-1 FeCl2溶液于試管中,加入硫氰酸鉀溶液不變紅色,證明無(wú)鐵離子,加入氧化劑氯水會(huì)氧化亞鐵離子為鐵離子,結(jié)合硫氰酸根離子形成血紅色溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案為:0.1mol?L-1FeCl2溶液;KSCN溶液;少量新制氯水;
(2)探究Fe3+→Fe2+實(shí)驗(yàn)步驟為:取少量0.1mol?L-1 FeCl3溶液于試管中,加入過(guò)量鐵粉和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,加入硫氰酸鉀溶液無(wú)紅色出現(xiàn),說(shuō)明
Fe3+全部被還原為Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,
故答案為:0.1mol?L-1FeCl3;KSCN溶液;說(shuō)明Fe3+被還原為Fe2+
點(diǎn)評(píng):本題考查亞鐵離子與鐵離子的轉(zhuǎn)化,側(cè)重于離子檢驗(yàn)步驟的考查,注意亞鐵離子遇KSCN溶液不變色,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?梅州一模)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.
I.短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示.則M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族;

II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:
b
b
,理由是:
a點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
a點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
;
III.人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(Ti).鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”.試回答下列問(wèn)題:
(1)22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
3d24s2
3d24s2
;
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定.偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,則它的化學(xué)式是
BaTiO3
BaTiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵與氧化性不同的非金屬反應(yīng)可生成不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物,如鐵與氯氣反應(yīng)生成
FeCl3
FeCl3
(填化學(xué)式),鐵與硫反應(yīng)生成
FeS
FeS
(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省濱州市高三第一次(3月)模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(l)鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng),可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬。

已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) =-2830kJ·mol-1

  =+230kJ·mol-1

  =-390kJ·mol-1

鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。

(2)如下圖所示,各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是            ;

②裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為                                           

(3)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖所示。

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán),其電極反應(yīng)式為                                        。

②充電過(guò)程中,右槽溶液顏色逐漸由       色變?yōu)?u>      色。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年山東省濱州市高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

(l)鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng),可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬.
已知:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2830kJ?mol-1
△H=+230kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   
(2)如圖1所示,各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是   
裝置②中Cu電極上的電極反應(yīng)式為   

(3)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域.全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖2所示.
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán),其電極反應(yīng)式為   
②充電過(guò)程中,右槽溶液顏色逐漸由    色變?yōu)?u>    色.

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