Question

（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬。

已知：4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s） ＝-2830kJ·mol^-1

  =+230kJ·mol^-1

  =-390kJ·mol^-1

鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。

（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是            ；

②裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為                                           。

（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為                                        。

②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由       色變?yōu)?u>      色。

 

Answer 1

【答案】

（9分）

（1）2Al(s)+Fe₂O₃(s)= Al ₂O₃(s)+ 2Fe(s) △H=-600kJ·mol(2分)

（2）②>①>③  O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

（3）①VO₂^-+2H⁺+e^-= VO²⁺+ H₂O(2分)；②綠(1分)；紫(1分)

【解析】

試題分析：。

（1）分別標(biāo)記三個(gè)方程式為①式、②式、③式，根據(jù)蓋斯定律①式-②式×2-③式×3得2Al(s)+Fe₂O₃(s)= Al ₂O₃(s)+ 2Fe(s) △H=-600kJ·mol 。

（2）腐蝕速率：電化學(xué)腐蝕>化學(xué)腐蝕>被保護(hù)的腐蝕，所以②>①>③；②裝置中Cu電極為正極，O₂放電，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。

（3）觀察圖片，①VO₂^-（黃色）、 VO²⁺（藍(lán)色），其電極反應(yīng)式為VO₂^-+2H⁺+e^-= VO²⁺+ H₂O。②充電過(guò)程中，右槽的電子，價(jià)態(tài)降低。

考點(diǎn)：本題蓋斯定律、考查電池、電解池等相關(guān)知識(shí)。