如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）═2Z（氣）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強下（p1＞p2），達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由方程式X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）+熱量，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，
反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，以此判斷生成物Z的百分含量的變化．
解答： 解：由方程式X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）+熱量，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則生成物Z的百分含量減小，可排除A、B選項；
反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，則C正確，D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度不大，注意從化學(xué)方程式的反應(yīng)熱以及化學(xué)計量數(shù)關(guān)系判斷外界條件對平衡移動的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【有機化學(xué)】某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為（其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；G分子所含官能團的名稱是
 
；
（2）E不能發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）
 
；
a．加成反應(yīng)　    　b．消去反應(yīng)　    　c．氧化反應(yīng)　   　d．取代反應(yīng)
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是
 
；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），請寫出G發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（6）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則F的分子結(jié)構(gòu)有
 
 種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
．
②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中密度不變         
B．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      
D．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 
催化劑
2CO2 （g）+N2 （g）  在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-akJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.041    0.2700.012  
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

已知：四氯化碳沸點是76.8℃，碘單質(zhì)的沸點是184.35℃．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③的實驗操作名稱是
 
；步驟⑤的實驗操作名稱是
 
；
（2）步驟⑤操作所需的玻璃儀器主要是
 
（填儀器名稱）．該操作過程中，可供選擇的有機溶劑是
 
．A．酒精B．四氯化碳C．煤油D．水
（3）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（　�。�
A、
實驗室制備氫氧化鐵膠體
B、
氨氣的收集、檢驗裝置
C、
蒸發(fā)結(jié)晶獲得膽礬晶體
D、
實驗室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol?L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為
 
mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是
 
．
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列檢驗方法與結(jié)論相符的一組是（　�。�
序號檢驗方法結(jié)論
A一種未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl-
B一種未知溶液滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生未知溶液中一定含有CO32-
C一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體未知溶液中一定含有NH4+
D一種未知溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反應(yīng)．所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧化．則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為（　　）
A、5：7B、4：3
C、3：4D、9：13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是（　�。�
A、空氣
B、O2
C、CO2
D、H2

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同步練習(xí)冊答案