Question

如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol?L^-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有

 

（寫(xiě)儀器名稱）．
（2）經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為

 

mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L^-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是

 

．
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；
（2）依據(jù)C=

1000ρω

M

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)濃硫酸的密度比水大分析；
（3）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器是500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=500mL×1mol?L^-1，解得V=27.2mL；
濃硫酸的密度比水大，因此等體積的濃硫酸的質(zhì)量比水大，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，得到的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏向于濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即大于49%；
故答案為：27.2；＞；
（3）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致所取濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故①正確；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故②錯(cuò)誤；
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中，導(dǎo)致所取的濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故③正確；
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故④錯(cuò)誤；
⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故⑤錯(cuò)誤；
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故⑥錯(cuò)誤；
故選：①③⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，明確配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．