8．向下列飽和溶液中加入少量物質(zhì)后，原溶液不可能變渾濁的是（　�。�
飽和溶液加入的少量物質(zhì)
ANaHCO3石灰水
B鹽酸氫氧化鈉溶液
CNa2CO3CO2
DCa（OH）2CaCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
B．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；
C．可生成碳酸氫鈉；
D．加入氯化鈣，鈣離子濃度增大，析出氫氧化鈣．

解答 解：A．碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故A不選；
B．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉易溶于水，沒有沉淀生成，故B選；
C．可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度較小，可生成沉淀，故C不選；
D．加入氯化鈣，鈣離子濃度增大，析出氫氧化鈣，可生成沉淀，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，主要把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為D，主要從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1NaClO溶液中，ClO-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，11.2LCH4含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
C．16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數(shù)目為1.5NA
D．1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．把過量新制的氯水滴加到石蕊試液中，溶液顏色先變藍(lán)后褪色
B．自來水廠用氯氣給水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性
C．Cl2、Cl-均有毒
D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在10mL濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的鹽酸后，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
B．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對(duì)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物X的判斷正確的是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且與單質(zhì)鈉產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體有3種
B．能水解的X有4種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3反應(yīng)的X有3種同分異構(gòu)體
C．X的某種同分異構(gòu)體水解后的一種產(chǎn)物可以通過兩步連續(xù)氧化得到另一水解產(chǎn)物
D．X分子中不可能含有兩個(gè)羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO的物質(zhì)的量為0.26mol，NO2的物質(zhì)的量為0.24mol．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol•L-1．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．
（書寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成6mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA．
A．①⑤B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：2；氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為2：1；22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8 L．
（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為4：3時(shí)，則Mg2+與SO物質(zhì)的量濃度之比為8：5
（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時(shí)，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c（CuSO4）為0.5mol/L．
（4）使4.48L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，這3.36L氣體的質(zhì)量是6 g．

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