19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．把過(guò)量新制的氯水滴加到石蕊試液中，溶液顏色先變藍(lán)后褪色
B．自來(lái)水廠用氯氣給水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性
C．Cl2、Cl-均有毒
D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

分析 A．氯水中含有HCl和HClO；
B．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，可使病毒中的蛋白質(zhì)變性，以此來(lái)殺菌消毒
C．氯氣有毒，氯離子無(wú)毒；
D．氯氣無(wú)漂白性．

解答 解：A．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，則向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白質(zhì)變性，則可殺菌消毒，故B正確；
C．Cl-的最外層電子數(shù)為8，則性質(zhì)穩(wěn)定，且離子在水中為無(wú)色；而Cl2為黃綠色氣體，有毒，具有強(qiáng)氧化性，性質(zhì)活潑，因Cl-無(wú)毒，而Cl2有毒，故C錯(cuò)誤；
D．HClO、H2O2都具強(qiáng)氧化性能氧化有機(jī)色素具有漂白性，氯氣具有強(qiáng)氧化性但無(wú)漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握殺菌消毒與HClO有關(guān)為解答的關(guān)鍵，注意氯氣的相關(guān)性質(zhì)及用途，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．圖1為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
（2）完成下列化學(xué)方程式：體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）NO2易溶于水．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見(jiàn)圖2．
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為$\frac{V}{4}$mL．最終試管中所的硝酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
③為了消除NO2的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
（4）寫出除掉Fe2O3中的SiO2的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出③、④輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：③熱能   ④SO2．
（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式Ca3（PO4）2+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）在接觸室中設(shè)置熱交換器的目的是能量循環(huán)利用、提高SO2轉(zhuǎn)化率，從而充分利用能源．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴（寫出一種即可）．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能利用的設(shè)想：廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料（寫出一點(diǎn)即可）（寫出一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是（　　）
A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用催化劑可以提高該反應(yīng)的焓變
B．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)
D．2 mol SO2（g） 和1 mol O2（g）所含的總能量小于2 mol SO3（g） 所含的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中的Cl-濃度與50ml1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．75mL2mol•L-1 CaCl2溶液B．150mL2mol•L-1NaCl溶液
C．150mL2mol•L-1KClO3溶液D．75mL1mol•L-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．通過(guò)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論正確的是（　�。�
A．把相同大小的Al和Mg分別投入相同濃度的NaOH溶液中：Al溶解有氣泡放出，而Mg沒(méi)有任何變化．由此得出：Al的金屬性比鎂強(qiáng)
B．取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒(méi)有脫落．由此得出：鋁不能燃燒
C．向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．由此得出：該氣體一定是氨氣
D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失．由此得出：Al（OH）3能溶于強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向下列飽和溶液中加入少量物質(zhì)后，原溶液不可能變渾濁的是（　　）
飽和溶液加入的少量物質(zhì)
ANaHCO3石灰水
B鹽酸氫氧化鈉溶液
CNa2CO3CO2
DCa（OH）2CaCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）已知反應(yīng)：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1．
（2）搭載神舟十一號(hào)航天飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭的助推器、芯一級(jí)、芯二級(jí)應(yīng)用的燃料全部是液態(tài)偏二甲肼和液態(tài)四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）為火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，當(dāng)它們混合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)狻⒍趸己退魵�，并放出大量熱�?nbsp;若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應(yīng)時(shí)，放出 526.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H=-5266.5kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案