Question

4．一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol•L^-1）為（　�。┨崾荆篐₂C₂O₄是二元弱酸．

• A． 0.008889
• B． 0.08000
• C． 0.1200
• D． 0.2400

Answer 1

分析 兩反應(yīng)中KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O的物質(zhì)的量相同，設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，所以1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算高錳酸鉀溶液的體積，由方程式10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O計(jì)算1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄反應(yīng)需要KMnO₄的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算高錳酸鉀溶液的濃度．

解答 解：兩反應(yīng)中KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O的物質(zhì)的量相同，設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，
所以1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，恰好中需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積為：$\frac{3mol}{0.1mol/L}$=30L，
所以高錳酸鉀溶液的體積為：30L×$\frac{1}{3}$=10L，由方程式10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O
可知1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄反應(yīng)需要KMnO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{8}{10}$×1mol=0.8mol，
所以高錳酸鉀溶液的濃度為：$\frac{0.8mol}{10L}$=0.08mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，題目難度中等，判斷恰好發(fā)生中和反應(yīng)氫氧化鈉與KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O關(guān)系是關(guān)鍵，注意假設(shè)法的運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的能力．