Question

20．德國人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． N₂和H₂在點(diǎn)燃或光照條件下合成氨
• B． 氨的穩(wěn)定性比磷化氫弱
• C． 氨極易溶于水，氨水呈堿性，主要含 NH₄⁺和OH^-
• D． 由氨制取硝酸銨的過程中，氨表現(xiàn)出還原性和堿性

Answer 1

分析 A．根據(jù)工業(yè)合成氨的條件；
B、非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C、氨極易溶于水，氨水呈堿性，主要含氨氣、水和一水合氨；
D．由氨制取硝酸過程：①4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，②2NO+O₂=2NO₂，③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氮元素的化合價(jià)在升高，氨與硝酸反應(yīng)氨呈現(xiàn)堿性．

解答 解：A．工業(yè)合成氨的條件：N₂和H₂在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨，在點(diǎn)燃或光照條件下不可合成氨，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性：N＞P，所以氨的穩(wěn)定性比磷化氫強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、氨極易溶于水，氨水呈堿性，主要含氨氣、水和一水合氨，故C錯(cuò)誤；
D．由氨制取硝酸過程：①4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，②2NO+O₂=2NO₂，③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氮元素的化合價(jià)在升高，被氧化，氨與硝酸反應(yīng)氨呈現(xiàn)堿性，所以氨表現(xiàn)出還原性和堿性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的條件、物質(zhì)的制備原理，難度不大，注意知識(shí)的積累．