將一枚生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘投入一定量的鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；鐵與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．
解答： 解：三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；
鐵與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案為：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確鐵及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B、X與W的原子核外電子數(shù)相差9
C、X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（　�。�
A、離子鍵B、共價鍵
C、極性鍵D、非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價
A少量SO2通入苯酚鈉溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-		正確
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：
Br-+Ag+=AgBr↓		錯誤，溴乙烷屬于非電解質(zhì)
CCa（HCO3）2溶液與等物質(zhì)的量NaOH反應(yīng)：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O		錯誤，Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：2
D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：
㈠制取氧化銅
①往盛有一定量CuCl2溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，然后將燒杯中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />②將步驟①所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
（1）在實驗過程中，若未加入NaOH溶液，直接將CuCl2溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因
 

（2）寫出檢驗步驟②中沉淀是否洗滌干凈的操作
 

㈡為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較，用如圖裝置進行實驗，每次實驗時均收集25ml氣體，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
③1.2g無其他物質(zhì)a
④1.2gCuO   0.5gb
⑤1.2gMnO2  0.5gc
（3）寫出氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”是指
 

（5）圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50ml滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是
 
（填“酸式”或“堿式”） 滴定管
（6）若實驗證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，請結(jié)合上表的實驗效果數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖中分別畫出使用CuO、MnO2作催化劑時產(chǎn)生氧氣的體積（V（O2））隨時間（t）變化的曲線（注明必要的標(biāo)識）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）研究氯氣跟金屬的反應(yīng)時，選用金屬銅進行實驗，用坩堝鉗夾在一束銅絲，灼熱后，立刻放入充滿氯氣的集氣瓶，銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩
①根據(jù)哪些實驗現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成+2價銅的化合物
 

②反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）研究濃硫酸的強氧化性，選用金屬銅跟濃硫酸進行實驗，實驗裝置如下圖所示

①乙中的現(xiàn)象   試管中的 浸有堿液的棉花的作用的是
 

②甲中的反應(yīng)方程式
 

（3）上述兩個實驗為什么都選金屬銅作樣本來進行實驗
 

A銅是一種不活潑金屬 
B選用銅作實驗 可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)的情況
C銅是一種常見金屬
D銅跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)可生成有色溶液，現(xiàn)象明顯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素
B、天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點
C、晶體硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光導(dǎo)纖維
D、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有NaCl、Na2CO3、NH4Cl、（NH4）2SO4四瓶溶液，只用一種試劑就能鑒別開來（必要時允許加熱），該試劑可能是（　　）
A、稀鹽酸
B、NaOH溶液
C、BaCl2 溶液
D、Ba（OH）2溶液

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同步練習(xí)冊答案