【題目】（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，27號(hào)元素在周期表中的位置是____________，其價(jià)電子的軌道排布圖為_____________________________。

（2）若en代表乙二胺(),則配合物[Pt(en)2]Cl4中心離子的配位原子數(shù)為____________。

（3）BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，指出Be的雜化軌道類型。

①Cl-Be-Cl ____________。

② ____________。

③___________。

（4）磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。它是通過(guò)在高溫氫氣氛圍下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得。BP晶胞如圖所示。

①畫(huà)出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式(必須體現(xiàn)出分子立體結(jié)構(gòu))。

三溴化硼____________________。

三溴化磷____________________。

②在BP晶胞中B的堆積方式為____________。

③計(jì)算當(dāng)晶胞參數(shù)為478pm(即圖中立方體的每條邊長(zhǎng)為478pm)時(shí)磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離____________。

【答案】 第四周期Ⅷ族 4 sp sp2 sp3 面心立方最密堆積 207pm或239/2

【解析】試題分析：（1）27號(hào)元素原子3d軌道排布7個(gè)電子，位于元素周期表中第四周期VIII族；3d74s2為價(jià)電子，軌道排布圖為：。

（2）乙二胺含有2個(gè)N原子與中心原子配位，所以配合物[Pt（en）2]Cl4中心離子的配位原子數(shù)為4。

（3）①根據(jù)可知Be形成了兩個(gè)雜化軌道，所以Be的雜化軌道類型為sp。

②根據(jù)可知Be形成了3個(gè)雜化軌道，所以Be的雜化軌道類型為sp2。

③根據(jù)可知Be形成了4個(gè)雜化軌道，所以Be的雜化軌道類型為sp3。

（4）①B原子含有3個(gè)價(jià)電子，與3個(gè)Br原子形成σ鍵，空間構(gòu)型為平面三角形，所以三溴化硼的空間結(jié)構(gòu)式為：；P原子含有5個(gè)價(jià)電子，與3個(gè)Br原子形成σ鍵，還有1對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，所以三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式為：。

②根據(jù)BP的晶胞示意圖可知B的堆積方式為面心立方堆積。

③根據(jù)BP的晶胞示意圖可知硼原子和磷原子之間的最近距離等于晶胞體對(duì)角線的1/4，設(shè)最近距離為x，則4x=478，解得x=207pm或239/2 pm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)（以C 計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)為：

I.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K1；

Ⅱ.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2；

Ⅲ.CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s） K3；

（1）該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________（用K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b．H2與H2O（g）的物質(zhì)的量之比不再變化

c．混合氣體的密度不再變化 d．形成 a mol H-H鍵的同時(shí)斷裂 2 amol H-O鍵

（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度和壓強(qiáng)對(duì)H2產(chǎn)率影響如下表。

壓強(qiáng)

溫度

p1/Mpa

p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

由表中數(shù)據(jù)判斷：p1 ______ p2（填“＞”、“＜”或“＝”）

下列圖像正確的是_________。

（3）已知反應(yīng)Ⅱ的△H= －41.1 kJ/mol， C＝O、O－H、H－H的鍵能分別為803kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則 CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。

（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，若平衡時(shí)再充入CO2，使其濃度增大到原來(lái)的2倍，則平衡向_____________（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度_________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（ ）

A.鹽酸+NaOH溶液B.CaCl2溶液+AgNO3溶液

C.Fe+CuSO4溶液D.C+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示為： ，乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是（ ）
A.與HCl加成生成CH3COCl
B.與H2O加成生成CH3COOH
C.與CH3OH加成生成CH3COCH2OH
D.與CH3COOH加成生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知: 室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出氯化鋇的電子式______，鹽酸和硫化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)沉淀A的成分是__________。

(4)熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>S2O32-，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為________________。

(5)室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH至9,則完全沉淀的離子是_____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%、含氫為 6.67%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150．
方法二：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3．如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如圖B．

試填空．
（1）A的分子式為 ．
（2）A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是（填序號(hào)）．
a．A的相對(duì)分子質(zhì)量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．則該類A的芳香類同分異構(gòu)體共有種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)附表）．
附表：相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)（101KPa）

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

溴

58.8

1，2﹣二氯乙烷

83.5

苯甲醛

179

間溴苯甲醛

229


其實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻．
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾．
步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置A的名稱是 ， 錐形瓶中的溶液應(yīng)為 ．
（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為；
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的（填化學(xué)式）．
（4）步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是 ， 分離的方法是；
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：
（1）E、F、G三種元素的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1 ． 則F元素在其化合物中最高化合價(jià)為 ．
（2）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有種能量不同的原子軌道．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH2═CH2②CH≡CH③ ④ 等，其中C原子為sp2雜化的分子有（填序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下，回答下列問(wèn)題：

已知：

（1）羥苯水楊胺的分子式為__________，對(duì)于羥苯水楊胺，下列說(shuō)法正確的是______(填代號(hào))。

A．1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

B．不能發(fā)生硝化反應(yīng)

C．可發(fā)生水解反應(yīng)

D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

（2）A的名稱為______________________。

（3） A→B所需試劑為_________________；D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是_____________。

（4）B→ C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（5） F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有________種；寫(xiě)出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

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