下列各組離子在堿性溶液中能大量共存,且無色透明,加酸酸化后溶液變色,但無沉淀、無氣體生成的是( 。
A、Fe2+、I-、ClO-、SO32-
B、Br-、K+、SO42-、BrO-
C、S2-、SO32-、K+、SO42-
D、Ca2+、Cl-、H2PO3-、Na+
考點(diǎn):離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:在堿性溶液中能大量共存,則離子之間不反應(yīng);結(jié)合離子的顏色及加酸酸化后溶液變色,但無沉淀、無氣體生成來解答.
解答: 解:A.堿溶液中不能大量存在Fe2+,且為淺綠色,故A錯誤;
B.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無色,加酸后Br-、H+、BrO-生成溴單質(zhì),變色,但無沉淀、無氣體生成,故B正確;
C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但加酸后S2-、SO32-、H+發(fā)生反應(yīng)生成S沉淀,故C錯誤;
D.堿溶液中不能大量存在H2PO3-,不能共存,故D錯誤;
故選:B.
點(diǎn)評:本題考查離子的共存,為高考常見題型,側(cè)重氧化還原及復(fù)分解反應(yīng)的考查,注重信息的應(yīng)用即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A、含有大量Fe2+的溶液:ClO-、Na+、Cl-、SO42-
B、能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、pH=0的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-12mol/L溶液:HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
②溶于水電離出H+的化合物都是酸
③BaSO4難溶于水,但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)
④金屬銅能導(dǎo)電,但它不是電解質(zhì),是非電解質(zhì)
⑤相同條件下,H+濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力基本相同
⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子.
A、②③⑥B、①④C、③⑤D、④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成,若先將A加熱,剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng),且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量的澄清石灰水生成的沉淀均為5.0g,則A的物質(zhì)的量為( 。
A、0.10mol
B、0.20mol
C、0.05mol
D、無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中,測得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為x,則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為( 。
A、
1-x
7
B、
6(1-x)
7
C、1-
7
6
x
D、無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請簡要敘述下圖所示的實驗裝置、方法、操作中存在的錯誤.

(1)
 
;
(2)
 
;
(3)
 
;
(4)
 
;
(5)
 

(6)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

白炭黑(SiO2?H2O)廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè),可用蛇紋石(主要成分為3MgO?2SiO2?2H2O)來制取,其主要工藝流程如圖:

(1)蛇紋石用鹽酸浸取后的濾渣再用氫氧化鈉溶液浸取,兩次浸取過程中消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液中HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為
 
.(不考慮其他成分與酸、堿的反應(yīng))
(2)上述流程中需多次過濾,過濾時使用的玻璃儀器有
 
,過濾1得到的濾液的主要成分是
 

(3)沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是
 

(4)洗滌時,如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將4g NaOH溶解得到10mL溶液,從中取出5mL,則取出的5mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是( 。
A、1mol/L
B、0.1mol/L
C、0.01mol/L
D、10mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室需要220ml物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的硫酸銅溶液
(1)完成該實驗用到的儀器主要有:
 
、
 
、
 
、托盤天平、燒杯
(2)根據(jù)計算可知需稱量CuSO4.5H2O固體的質(zhì)量是
 

(3)某同學(xué)將稱量好的CuSO4.5H2O固體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解,冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中,洗滌燒杯2-3次,洗滌液也移至容量瓶中,然后加水至離刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加水至刻度線,貼上標(biāo)簽.請指出上述操作中的錯誤:
 
 

(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的是
 

①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥
②定容時,不小心加水過量,馬上用膠頭滴管吸出
③定容時俯視液面
④配制過程中有少量液體濺出
⑤定容后蓋上瓶塞搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至與刻度線齊平
⑥稱量時使用生銹的砝碼.

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