【題目】2011年3月日本發(fā)生了特大地震災害，衛(wèi)生醫(yī)療隊開赴前線展開救援，使用的下列消毒藥品中屬于強電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.硫酸鋇C.碘酒D.食醋

【答案】B

【解析】

A.蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)都不能導電，蔗糖屬于非電解質(zhì)；

B.硫酸鋇雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)；

C.碘酒屬于混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；

D.食醋屬于混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 在反應過程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B. pH=5時，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)

C. pH=6時，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1

D. pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液組成描述合理的是（ ）

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+

B.中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO42-

C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

D.強堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

C. 對2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請回答：

（1）D中官能團的名稱是_____________。

（2）A→B的反應類型是________________。

A．取代反應B．加成反應 C．氧化反應 D．還原反應

（3）寫出A→C反應的化學方程式_______________________。

（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學性質(zhì)與甲烷相似�，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：

有關(guān)X的說法正確的是_______________________。

A．相同條件下，X的密度比水小

B．X的同分異構(gòu)體共有6種

C．X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色

D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 則下列判斷正確的是（ ）

A. 原子半徑 X>Y>Z

B. 非金屬性 X>Y>Z

C. 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 原合金質(zhì)量為 0.92 g

B. 產(chǎn)生氧氣的體積為896 mL(標準狀況下)

C. 圖中m的值為1.56

D. 圖中V2的值為60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是一些同學學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A.怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品是運用了化學反應速率理論

B.怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品是運用了化學平衡理論

C.怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率是運用了化學反應速率理論

D.怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是運用了化學平衡理論

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