藥物是人類抵御疾病的重要武器之一．正確認識和使用藥物是保證身心健康的重要方面．常用藥品有：①碘酒    ②青霉素    ③阿司匹林    ④葡萄糖注射液      ⑤麻黃堿．請回答下列問題：
（1）上述物質(zhì)中屬于抗生素的是
 
（填寫序號，下同）；常用于皮膚消毒的是
 
；國際奧委會禁用的藥物是
 
．
（2）胃液中含有鹽酸，胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）可用于治療胃酸過多．
①寫出該藥物發(fā)揮功效的化學(xué)方程式：
 
．
②淀粉是其中的填充劑、粘合劑，在人體內(nèi)酶的作用下，最終轉(zhuǎn)化為
 
（寫分子式）．
（3）下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是
 
．
A．阿司匹林沒有毒副作用，可以長期大量服用
B．使用青霉素前需進行皮膚敏感試驗
C．低血糖病癥發(fā)作時，靜脈滴入葡萄糖溶液可快速見效
D．麻黃堿可用于治療感冒．
考點：藥物的主要成分和療效
專題：有機化合物的獲得與應(yīng)用
分析：（1）青霉素屬于抗生素，碘酒常用于皮膚消毒；麻黃堿是興奮劑；
（2）胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水；
淀粉最終水解生成葡萄糖；
（3）凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用，使用青霉素前需進行皮膚敏感試驗，低血糖病癥發(fā)作時，靜脈滴入葡萄糖溶液可快速見效，麻黃堿不可用于治療感冒．
解答： 解：Ⅰ（1）青霉素屬于抗生素；碘酒常用于皮膚消毒；麻黃堿（C10H15ON）是比賽時禁止使用的興奮劑之一，故答案為：②；①；⑤．
（2）胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，淀粉最終水解生成葡萄糖C6H12O6，
故答案為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；C6H12O6；
（3）凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用，使用青霉素前需進行皮膚敏感試驗，低血糖病癥發(fā)作時，靜脈滴入葡萄糖溶液可快速見效，麻黃堿不可用于治療感冒可用于治療哮喘，故選BC．
點評：本題是一道綜合題，考查內(nèi)容較多，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是（　　）
①無色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
②
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
③常溫下水電離出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
⑤常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+．
A、②⑤B、③⑤
C、②③④D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為
 

（3）①電極上的電極反應(yīng)式
 
，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是
 
、
 
（填序號）
（5）寫出裝置甲的反應(yīng)總方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)．
Ⅰ．某興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究．
（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉．
將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質(zhì)生成．由此說明氣體產(chǎn)物中含有
 
．
（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）．
①試確定B點對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式
 
；
②寫出B→C對應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．某草酸亞鐵樣品（不含結(jié)晶水）中含有少量草酸．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．
實驗方案如下：
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點．
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min．用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液6.00mL．
試回答下列問題：
（1）高錳酸鉀標準液用
 
滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）．
（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在步驟②中，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是
 
．
A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)
（4）0.20g樣品中FeC2O4的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（不考慮步驟②中的損耗）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在250℃時，吲哚與乙醇酸在堿的存在下反應(yīng)，可以得到植物生長素吲哚乙酸：

由鄰硝基甲苯1和草酸二乙酯2反應(yīng)最終可合成吲哚5（Et表示CH3CH2-）：

乙醇酸的合成：
CH3COOH
Cl2
催化劑
Cl-CH2COOH
NaOH
△
A
H+
HOCH2COOH
（1）物質(zhì)4的分子式是
 
，吲哚乙酸的含氧官能團的名稱是
 
；
（2）鄰硝基甲苯與草酸二乙酯反應(yīng)除生成物質(zhì)3外，還有另外一種有機物是
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
；
（3）生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式是
 
；
（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出乳酸與吲哚發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件）
 
：
（5）鄰硝基甲苯苯環(huán)上含有氨基的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（Se）均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途．試回答下列問題：
（1）基態(tài)鍺原子的價電子排布式為
 
．
（2）沸點：NH3
 
AsH3（填“＞”、“＜”或“=”，原因是
 
．
（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該化合物的分子式為
 
，As原子采取
 
雜化．
（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因
 
．
（5）砷化鎵可由（CH3）2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為
 
；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為
 
g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是
 
，組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是
 
，R可用作
 
（答出一點即可）．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為
 
．
（3）已知A與 1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出a kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出E和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺顆粒物，下列對PM2.5無影響的是（　�。�
A、風(fēng)力發(fā)電B、汽車尾氣
C、煤炭燃燒D、建筑揚塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A分別向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol?L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng)，當氣泡稀少時，加入
1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡		H2SO4濃度增大，反應(yīng)速率加快
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案