14．下列說法正確的是（　�。�
A．阿司匹林是熟知的解熱鎮(zhèn)痛的藥物，化學(xué)名為水楊酸
B．長期的大量使用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒．應(yīng)停藥，并注射Na2CO3溶液
C．青霉素是重要的抗生素，它是一類弱堿性物質(zhì)
D．毒品是指非醫(yī)療目的而反復(fù)使用產(chǎn)生依賴性的藥品

分析 A、阿司匹林是乙酰水楊酸的俗稱；
B、治療水楊酸中毒應(yīng)注射碳酸氫鈉溶液；
C、青霉素是一種弱酸性物質(zhì)；
D、毒品能使人成癮．

解答 解：A、阿司匹林是乙酰水楊酸的俗稱，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，故A錯誤；
B、治療水楊酸中毒應(yīng)注射碳酸氫鈉溶液，而非碳酸鈉溶液，故B錯誤；
C、青霉素是一種弱酸性物質(zhì)，是常用的抗生素，故C錯誤；
D、毒品能使人成癮，是指非醫(yī)療目的而反復(fù)使用產(chǎn)生依賴性的藥品，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了生活中常用藥品的作用和副作用，難度不大，應(yīng)注意的是水楊酸中毒應(yīng)注射碳酸氫鈉溶液．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列除雜試劑選擇正確的是（　�。�
物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑
ANaHCO3（Na2CO3）稀鹽酸
BCO2（HCl）飽和碳酸鈉溶液
CNH3（H2O）濃硫酸
DFe3+（Fe2+）過氧化氫溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列操作中，完全正確的一組是（　　）
①稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量．
②給盛有液體的體積為$\frac{2}{3}$容積的試管加熱．
③發(fā)現(xiàn)試劑取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中．
④稀釋濃硫酸時，把濃硫酸迅速倒入盛有水的量筒中．
⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心．
⑥酒精在實驗臺上燃燒時，用水撲滅火焰．
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿．
⑧濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗．
A．①⑤⑦B．③④⑧C．⑤⑦D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點：H2O＞PH3＞NH3
B．第三周期元素（除惰性元素），隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價逐漸升高
C．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強，金屬性逐減弱
D．P的非金屬性強于Si，H2SiO3的酸性強于H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同球代表不同元素的原子．下列說法正確的是（　�。�
+→+4X．
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1：1
C．1個X分子中含有3個原子D．1個X分子中含有3種不同的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各項組合正確的是（　�。�
 純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸醋酸碳酸氨水氯水
B純堿碘酒苛性鉀醋酸干冰
C石油石灰石硫酸磷酸水
D燒堿天然氣氯化鈉碳酸鈉蔗糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)欲用該反應(yīng)制取標準狀況下的氧氣1.12L．
（1）計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量？
（2）計算生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量？
（3）若反應(yīng)后溶液體積為400mL，求所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在濃度均為4mol•L-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A．22.4 gB．16.8 gC．11.2 gD．8.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫元素有多種化合價，可形成多種化合物． H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol/L H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖a所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S，當溶液pH=2時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
已知：Ksp（FeS）=1.4×10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13．
（2）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99kJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．反應(yīng)過程的能量變化如圖b所示．
①圖b中△H=-198kJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖b中A點降低，理由是因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．圖c表示L一定時，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．則X代表的物理量是溫度．L1、L2的大小關(guān)系為L1＞L2，理由是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3反應(yīng)的△H=-198kJ/mol，是放熱反應(yīng)．當壓強一定時，溫度升高，平衡左移，SO2平衡轉(zhuǎn)化率減小．
（3）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設(shè)計由SO2和O2來制備硫酸，設(shè)計裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負極”）．
②B極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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