2．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點：H2O＞PH3＞NH3
B．第三周期元素（除惰性元素），隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價逐漸升高
C．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強，金屬性逐減弱
D．P的非金屬性強于Si，H2SiO3的酸性強于H3PO4

分析 A．水、氨氣含氫鍵沸點高，且水中氫鍵多；
B．第三周期元素，從左向右最高正價增大；
C．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱；
D．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．水、氨氣含氫鍵沸點高，且水中氫鍵多，則氫化物的沸點：H2O＞NH3＞PH3，故A錯誤；
B．第三周期元素，除惰性元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價逐漸升高，故B正確；
C．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，故C錯誤；
D．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則P的非金屬性強于Si，H2SiO3的酸性小于H3PO4，．故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知CH3COONH4溶液顯中性．25℃時，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大；對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量B（填編號），然后測定溶液的pH．
A．CH3COOKB．CH3COONH4C．NH3D．NaHCO3
（2）若甲的解釋正確，溶液的pH應(yīng)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取鹽酸體積2.0mL，實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：250ml容量瓶、膠頭滴管
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切
B．量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)
C．定容時仰視
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進行定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖圖1違背能量最低原理、泡利原理，B元素位于周期表五個區(qū)域中的S區(qū)．

②ACl2分子中A的雜化類型為SP，ACl2的空間構(gòu)型為直線．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子Fe（CN）64-中不存在B．A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵  D．σ鍵  E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，使溶液的導(dǎo)電性增強的是（　�。�
A．0.50 mol Ba（OH）2B．100 mL水C．0.50 mol酒精D．0.50 mol Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．70%-75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分餾可獲得乙酸、苯及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．阿司匹林是熟知的解熱鎮(zhèn)痛的藥物，化學(xué)名為水楊酸
B．長期的大量使用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒．應(yīng)停藥，并注射Na2CO3溶液
C．青霉素是重要的抗生素，它是一類弱堿性物質(zhì)
D．毒品是指非醫(yī)療目的而反復(fù)使用產(chǎn)生依賴性的藥品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能證明碳酸酸性比硅酸酸性強的事實是（　　）
A．碳酸能溶于水，硅酸不能
B．CO2通入硅酸鈉溶液后生成白色硅酸沉淀
C．Na2CO3和SiO2高溫反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2
D．鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成CO2，鹽酸和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)不可進行的是（　�。�
A．Cl2+NaBrB．Br2+KIC．Br2+KClD．Cl2+KI

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