精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法不正確的是( 。
A、放熱反應不需加熱即可發(fā)生
B、化學反應均伴隨有能量變化,這種能量變化除熱能外,還可以是光能、電能等
C、可燃物的燃燒熱的大小與參與反應的可燃物的多少無關
D、化學反應熱效應數(shù)值與參與反應的物質多少有關
考點:反應熱和焓變
專題:化學反應中的能量變化
分析:A、反應放熱還是吸熱與反應條件無關;
B、化學反應過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程,斷鍵需要吸收能量,成鍵會釋放能量;
C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的能量;
D、△H的大小與化學計量數(shù)有關.
解答: 解:A、可燃物燃燒都放熱,需要加熱到著火點,故A錯誤;
B、化學反應過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程,斷鍵需要吸收能量,成鍵會釋放能量,所以,化學反應過程一定有能量變化,不一定是熱能,還可以是光能、電能等等,故B正確;
C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的能量,與反應物多少無關,故C正確;
D、反應熱是生成物能量和與反應物能量和的差值,與反應物多少有關,故D正確.
故選:A.
點評:題目考查了反應熱的原因、求算以及反應熱的能量變化形式,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

2013年12月2日1時30分,搭載著嫦娥三號的長征三號乙運載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空并準確入軌,發(fā)射圓滿成功.火箭的一子級、助推器和二子級使用偏二甲肼[(CH32NNH2,結構如圖所示]和N2O4作為推進劑,反應如下:(CH32NNH2+2N2O4═2CO2↑+4H2O↑+3N2↑,下列有關說法正確的是( 。
A、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則46g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)在2NA到4NA之間
B、偏二甲肼分子中既含σ鍵又含π鍵
C、(CH32NNH2和N2O4都屬于分子晶體
D、每反應1mol (CH32NNH2有44.8L N2O4被還原

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、2g H218O中含有NA個中子
B、標準狀況下,14g CO氣體中含有的原子數(shù)為0.5NA
C、0.1mol NH3分子中含有0.9NA個電子
D、2.24L CH4氣體中所含原子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

化學與生活、生產、環(huán)境等社會實際密切相關.下列敘述正確的是( 。
A、稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒
B、滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料
C、用電鍍廠的廢水直接灌溉農田,可提高水的利用率
D、外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

關于下列實驗的敘述中正確的是(  )
A、溴乙烷在濃硫酸作用下加熱可制得乙烯.
B、在制備乙酸乙酯實驗中,長導管有冷凝蒸汽和導氣的作用,飽和碳酸鈉溶液液面上有油狀并有香味液體生成
C、實驗室可用無水乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯
D、用電石和水可制得純凈的乙炔

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
元素代號 L M X R T
原子半徑(nm) 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列說法正確的是( 。
A、L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
B、R的氧化物對應的水化物呈強堿性
C、X單質在氧氣中燃燒生成XO3
D、離子半徑大。簉(M3+)>r(T2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某同學設計如圖元素周期表,以下說法正確的是(  )
A、X、Y、Z元素分別為N、P、O
B、白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C、原子半徑:Z>X>Y
D、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是:X的氫化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用.已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd(OH)2+2Ni(OH)2.有關該電池的說法正確的是( 。
A、放電時負極反應式為:NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
B、放電過程電子從正極流向負極
C、放電時溶液中正極附近OH-濃度變小
D、充電時電解質溶液中的OH-向陽極移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

碳及其化合物與人類生產、生活密切相關.請回答下列問題:
(1)在化工生產過程中,少量CO的存在會引起催化劑中毒.為了防止催化劑中毒,常用SO2將CO氧化,SO2被還原為S.
已知:C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H1=-126.4kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3=-296.8kJ?mol-1
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式:
 

(2)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
 ①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示,該反應△H
 
0(填“>”或“<”).

圖2表示CO的轉化率與起始投料比[
n(H2)
n(CO)
]、溫度的變化關系,
曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關系為
 
;測得B(X,60)點氫氣的轉化率為40%,則x1=
 

 ②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應達到平衡狀態(tài).當改變反應的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是
 
(填序號).
A.正反應速率先增大后減小              B.逆反應速率先增大后減小
C.化學平衡常數(shù)K值增大                D.反應物的體積百分含量增大
E.混合氣體的密度增大
③一定條件下,將2mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,反應達到平衡時CO與H2體積之比為2:1,則平衡常數(shù)K=
 

(3)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水.
原理:使用惰性電極電解,乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸,
總反應為:2CH3CHO+H2O?CH3CHOH+CH3CHOOH.
實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如圖所示:

 ①電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產生無色氣體,陽極電極反應分別為:
4OH--4e-═O2↑+2H2O;
 

 ②在實際工藝處理過程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%.若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水,可得到乙醇
 
 kg(計算結果保留2位小數(shù))

查看答案和解析>>

同步練習冊答案