關于下列實驗的敘述中正確的是（　�。�
A、溴乙烷在濃硫酸作用下加熱可制得乙烯．
B、在制備乙酸乙酯實驗中，長導管有冷凝蒸汽和導氣的作用，飽和碳酸鈉溶液液面上有油狀并有香味液體生成
C、實驗室可用無水乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯
D、用電石和水可制得純凈的乙炔
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．溴乙烷在濃硫酸作用下不能發(fā)生消去反應；
B．長導管有冷凝蒸汽和導氣的作用，使產(chǎn)品沿導管流下進入盛有碳酸鈉的試管中，碳酸鈉可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
C.3mol/L硫酸不是濃硫酸；
D．電石與水反應生成的乙炔中混有硫化氫．
解答： 解：A．溴乙烷在濃硫酸作用下不能發(fā)生消去反應，應利用溴乙烷在NaOH/醇溶液中加熱可制得乙烯，故A錯誤；
B．長導管有冷凝蒸汽和導氣的作用，使產(chǎn)品沿導管流下進入盛有碳酸鈉的試管中，碳酸鈉可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，則飽和碳酸鈉溶液液面上有油狀并有香味液體生成，故B正確；
C.3mol/L硫酸不是濃硫酸，應用無水乙醇和過量濃硫酸的混合液加熱至170℃制乙烯，故C錯誤；
D．電石與水反應生成的乙炔中混有硫化氫，應利用硫酸銅除雜得到乙炔，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及乙烯的制備、乙炔的制備、乙酸乙酯的制備等，把握反應原理及反應條件為解答的關鍵，側(cè)重有機物性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時用冷水洗滌產(chǎn)品
B、培養(yǎng)明礬晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應自然冷卻，并靜置過夜
C、做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗
D、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈

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科目：高中化學 來源： 題型：

取1mol H2S完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化硫，放出熱量為Q1；不完全燃燒生成氣態(tài)水和硫，放出熱量為Q2；不完全燃燒生成液態(tài)水和硫，放出熱量為Q3，則下列關系正確的是（　�。�
A、Q3＞Q2＞Q1
B、Q1＞Q2＞Q3
C、Q1＞Q3＞Q2
D、Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1：3的共價化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
B、W的氯化物水瑢液中滴加過量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物
C、若由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D、已知YX3沸點遠高于YZ3，則Y-X鍵的鍵能高于Y-Z鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有機物的敘述中不正確的是（　�。�
A、鄰二氯苯不存在同分異構體說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全相同
B、若乙酸分子中的O 都是
 
16
0
O，乙醇分子中的O都是
 
18
0
O，則二者發(fā)生酯化反應生成物的水的相對分子質(zhì)量為18
C、只用溴水就可以鑒別己烯、乙酸、苯、溴苯四種無色溶液或液體
D、硝基、羥基、乙基等都是官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、放熱反應不需加熱即可發(fā)生
B、化學反應均伴隨有能量變化，這種能量變化除熱能外，還可以是光能、電能等
C、可燃物的燃燒熱的大小與參與反應的可燃物的多少無關
D、化學反應熱效應數(shù)值與參與反應的物質(zhì)多少有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物X的結構如下，下列說法正確的是（　�。�
A、X能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應
B、X與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應
C、1mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH
D、X的分子式為C23H26N2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、沸點大小關系為：乙酸＞水＞乙醇＞溴乙烷＞甲醛
B、在水中溶解度大小關系為：乙酸異戊酯＜苯酚＜乙醇
C、用水可以區(qū)別苯、乙醛、四氯化碳、醋酸、硝基苯五種液體
D、甲醛、乙酸任意比混合，等質(zhì)量的混合物完全燃燒耗氧量和生成CO2量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲氫材料，氨基鋰（LiNH2）主要用于藥物制造．在一定條件下，2.30g固體A與5.35g NH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L氣體C（標準狀況）．氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣．由文獻資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸、酒精．在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為Li3N和氣體C．
回答下列問題：
（1）C的電子式為
 
．
（2）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程式為
 
．
（3）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：Li3N+2H2
  △  
.
 
LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為
 
（填化學式）．在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的
 
%（精確到0.1）．
（4）A在750～800℃分解的方程式
 
．
（5）亞氨基鋰（Li2NH）也是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是
 
．
A．LiNH中N的化合價是-1         B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li+和H-的離子半徑相等        D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
（6）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀．遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理．
 
．

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