精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．隨著鹵素原子序數的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質的熔沸點逐漸降低B．鹵素原子半徑逐浙減少
C．最高正化合價逐漸增大D．單質的氧化性逐漸減弱

分析 A．鹵素單質都是分子晶體，其熔沸點隨著相對分子質量增大而增大；
B．原子電子層數越多其原子半徑越大；
C．主族元素中，其最高正化合價與其族序數相等，但O、F元素沒有正化合價；
D．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強．

解答 解：A．鹵素單質都是分子晶體，其熔沸點隨著相對分子質量增大而增大，鹵族元素中隨著原子序數增大其分子的相對分子質量增大，所以其熔沸點逐漸升高，故A錯誤；
B．原子電子層數越多其原子半徑越大，隨著原子序數增大其電子層數逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，故B錯誤；
C．主族元素中，其最高正化合價與其族序數相等，但O、F元素沒有正化合價，鹵族元素中其最高正化合價都是+7（F元素除外），故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，鹵族元素中，隨著原子序數增大元素非金屬性逐漸減弱，所以其單質的氧化性逐漸減弱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同一主族元素性質遞變規(guī)律，為高考高頻點，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素及第三周期元素原子結構及其性質遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵氧體可制備隱形飛機上吸收雷達波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備鋅錳鐵氧體（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如圖1，請回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池負極的電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，酸浸時二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O；
（2）經測定酸浸后的濾液中主要金屬陽離子有Mn2+、Hg2+、Zn2+．除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的．如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的Hg去除率變化圖2，圖中物質為Hg與MnO4-在一定pH范圍內的主要產物，則pH＜6時的離子反應方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O，根據該圖，你認為pH對汞去除率影響的變化規(guī)律是：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加；
（3）工藝流程中加入一定量的MnSO4和試劑A的目的是調節(jié)溶液中Fe、Mn元素的成分，符合加熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成；
（4）用試劑B調節(jié)pH為10.5左右，試劑B最好是①（填序號）；
①氨水   ②NaOH    ③NaHCO3
（5）當x=0.2時，所得到的鋅錳鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的組合形式表示該鋅錳鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將少量的Na投入CuSO4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是：①有紅色物質析出；②生成藍色沉淀；③氣泡產生；④鈉浮在水面；⑤鈉熔成小球；⑥鈉球在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，逐漸消失；⑦反應后向燒杯中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色（　�。�
A．①④⑤B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的二氧化碳和水．則該有機物的組成必須滿足的條件是（　　）
A．分子中C、H、O的個數比為1：2：3B．分子中C、H的個數比為1：2
C．該有機物的相對分子質量為14D．該分子中肯定不含氧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認真觀察圖1，然后回答問題．

（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學反應過程中，是將化學能轉化為熱能．
（3）某實驗小組同學進行如圖2的實驗，以探究化學反應中的能量變化．
（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關對定量實驗誤差分析正確的是（　�。�
A．現(xiàn)需90mL1.0mol/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低
B．測定溶液 pH的實驗中，用潤濕的pH試紙測定新制氯水的pH--測定結果偏高
C．中和熱實驗測定中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--對測定結果無影響
D．酸堿中和滴定實驗中，標準液滴定前無氣泡而滴定后有氣泡--測定結果偏高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（　�。�
A．
裝置中陽極上析出紅色固體
B．
裝置的待鍍鐵制品應與電源負極相連
C．
裝置中粗銅應與電源負極相連
D．
裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為了有效的控制CO2的排放，工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{加熱，加壓}$CH3OH（g）；△H＜0．進行試驗時所得實驗圖象如下則下列描述錯誤的是（　�。�
A．平衡時該反應的平衡常數=$\frac{16}{3}（mol/L）^{-2}$
B．平衡時CO2的轉化率為50%
C．t2時刻改變的條件是高溫度
D．在0-3min時H2的反應速率為0.5mol•（L•min）-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2 H2O
B．碳酸鈉溶液與醋酸反應   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Ca （ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體 ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
D．硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案