Question

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液  Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2 H₂O
• B． 碳酸鈉溶液與醋酸反應   CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• C． Ca （ClO）₂溶液中通入過量的二氧化硫氣體 ClO^-+H₂O+SO₂=HSO₃^-+HClO
• D． 硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水；
B．醋酸是弱電解質，保留化學式；
C．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
D．硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和硫．

解答 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液與醋酸反應，離子方程式：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．Ca （ClO）₂溶液中通入過量的二氧化硫氣體，離子方程式：Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故D錯誤；
D．硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中，離子方程式：H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，側重考查反應物用量不同發(fā)生反應不同，題目難度不大．