Question

（1）配制500mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要稱NaOH固體

 

g，稱量該固體時(shí)，應(yīng)先在天平左右兩盤中各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，再將NaOH固體置于其中稱量．然后再往燒杯中加適量水并用

 

攪拌，將上述固體完全溶解，待冷卻至

 

后，再沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到

 

中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液也要轉(zhuǎn)移到上述儀器中，然后加水至離刻度線還有1-2cm時(shí)，改用

 

定容，使凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切停止加水，蓋上塞子，搖勻，最后將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，備用．
（2）在（1）實(shí)驗(yàn)中若其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度

 

2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）實(shí)驗(yàn)中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度

 

2mol/L（填大于、等于或小于）
（4）將正確配制好的上述溶液取出100mL，其物質(zhì)的量濃度為

 

，將此100mL溶液稀釋至1L，其物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制的一般步驟選擇合適的儀器，依據(jù)玻璃杯在固體溶解過程中作用解答；容量瓶為精密儀器，應(yīng)在規(guī)定溫度下使用才標(biāo)準(zhǔn)；
（2）（3）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=

n

V

進(jìn)行誤差分析；
（4）溶液具有均一性，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．

解答： 解：（1）配制500mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要稱NaOH的質(zhì)量m=2mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)選擇玻璃棒進(jìn)行攪拌加速固體的溶解，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，容量瓶使用時(shí)，溶液應(yīng)冷卻到室溫，定容時(shí)，先加入蒸餾水到離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切；
故答案為：40.0；玻璃棒；室溫；500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故答案為：大于；
（3）實(shí)驗(yàn)中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：小于；
（4）溶液具有均一性，溶液的濃度與所取的體積無關(guān)，所以將正確配制好的上述溶液取出100mL，其物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
設(shè)稀釋后濃度為C，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則c×1L=2mol/L×0.1L，解得c=0.2mol/L，
故答案為：2mol/L；0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．