Question

【題目】已知：W、X、Y、Z、T 均為短周期元素，且原子半徑依次增大。請?zhí)羁眨?/span>

（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z的核外電子的軌道表示式______________。

（2）化合物YW3溶于水能使酚酞變紅，用方程式表示酚酞變紅的原因____。

（3）元素T的原子中電子占據(jù)7根軌道，則T在元素周期表____周期___族；T的化合物TY熔融時不導電，常用作砂輪與耐高溫材料，由此推知，它屬于____。

a離子晶體b原子晶體c分子晶體d無法判斷

（4）YX3與YW3具有相同的分子空間構型，YX3屬于______（填“極性”、“非極性”）分子，其中Y的化合價為____。

Answer 1

【答案】 NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- 三 IIIA b 極性 +3

【解析】

（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，化合物種類最多的是烴，則W是H元素、Z是C元素；原子核外有6個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其原子核外電子軌道表示式為，故答案為：；

（2）化合物YW3的水溶液能使酚酞變紅，說明該物質為NH3，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而導致溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故答案為：NH3+H2O NH3H2O NH4++OH-；

（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道，則T為Al元素，Al原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是3，所以位于第三周期第IIA族；Al的化合物AIN熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，說明該物質屬于原子晶體，故選b；故答案為：三；IIIA；b；

（4）NX3與NH3具有相同的分子空間構型，X為第VIIA族元素，其原子半徑小于N元素，則X為F元素，氨氣分子為三角錐形結構，則NF3也是三角錐形結構，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子；NF3中N元素電負性小于F元素，所以N元素顯+3價、F元素顯-1價，故答案為：極性；+3。