Question

【題目】常溫下，向1L0.1 molL—l 一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3 H2O電離平衡常數(shù)K = l .76x 10-5]， 使溶液溫度和體積保持不變， 混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0. l molL—1HR 溶液的pH為5

B.HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R—)/[c(OH—).c(HR)] 逐漸增大

C.當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+ > c(R—)

D.當c(R— )=c(HR)時 溶液必為中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A． ，當 時，c(R)＝c(HR)，Ka＝c(H+)＝105mol/L，因為弱酸部分電離，則溶液中c(H+)≈c(R)，c(HR)≈0.1mol/L；

B.，電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)都只與溫度有關；

C．當通入0.1molNH3時，反應恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常數(shù)為，HR水解平衡常數(shù)，根據(jù)電荷守恒即NH4+和R的水解程度大小分析；

D．當c(HR)＝c(R)時，溶液的pH＝5。

A．，當時，c(R)＝c(HR)，Ka＝c(H+)＝105mol/L，因為弱酸部分電離，則溶液中c(H+)≈c(R)，c(HR)≈0.1mol/L，則溶液中，溶液的pH＝3，故A錯誤；

B. ，電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)都只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)及離子積常數(shù)不變，則不變，故B錯誤；

C．當通入0.1molNH3時，反應恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常數(shù)為，HR水解平衡常數(shù)，所以NH4+的水解程度小于R的水解程度，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)＝c(OH)+c(R)，由于c(OH)>c(H+)，所以c(NH4+)>c(R)，則溶液中離子濃度大小為c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+)，故C正確；

D．當c(HR)＝c(R)時，，溶液的pH＝5，溶液呈酸性，故D錯誤；

故答案選：C。