Question

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。

(1)Ni2+某杰核外電子排布式為________。

(2)ClO4空間構(gòu)型是_______；與ClO4互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。

(3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_____；C、N、0三種元素的電負性由大到小的順序為______。

(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為_________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d8 或1s22s22p63s23p63d8 正四面體 CCl4(SiF4等) sp2 O＞N＞C 4

【解析】

(1)Ni元素原子核外有28個電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，Ni失去4s能級2個電子形成Ni2+；

(2)計算Cl原子價層電子對數(shù)、孤電子對，進而確定ClO4-的空間構(gòu)型；原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微�；�為等電子體；

(3)CO(N2H3)2中C原子與O原子之間形成雙鍵，與N原子之間形成C-N單鍵，沒有孤對電子，據(jù)此確定雜化軌道數(shù)目，進而確定雜化方式；元素的非金屬性越強，電負性越大；

(4)Ni2+離子位于晶胞頂點及面心，可以均攤法計算晶胞中Ni2+數(shù)目。

(1)Ni元素原子核外有28個電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，Ni失去4s能級2個電子形成Ni2+，Ni2+離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d8，；

(2)ClO4-中氯原子價層電子對數(shù)為4+=4、沒有孤電子對，故其空間構(gòu)型是：正四面體；原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒互為等電子體，與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等；

(3)CO(N2H3)2中C原子與O原子之間形成雙鍵，與N原子之間形成C-N單鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；元素的非金屬性越強，電負性越大，已知非金屬性O＞N＞C，則C、N、0三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；

(4)Ni2+離子位于晶胞頂點及面心，晶胞中Ni2+數(shù)目=8×+6×=4。