【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：

(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為___。

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；由B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)請(qǐng)寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。

【答案】羰基(酮基) 溴原子 取代反應(yīng)

【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；

(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對(duì)位；

(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成。

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；

(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為羰基和溴原子；

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(3)C生成D的方程式為；

(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中含有手性碳原子的是( )

A. CF2B. C. CH3CH2OHD. CH3－CH(OH)－COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機(jī)化學(xué)原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式___。

（2）用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度。

步驟1：稱取5.11g樣品于燒瓶中，加入200.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。

步驟Ⅱ：從能瓶中各収25.00 mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。

歩驟Ⅲ:以硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。

①加入硝酸的目的是_________。

②在步驟Ⅲ操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）__________。

④上述測(cè)定結(jié)見迎常商于氯化芐中筑元素的理論含量，原因是_______。

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【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。

(1)Ni2+某杰核外電子排布式為________。

(2)ClO4空間構(gòu)型是_______；與ClO4互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。

(3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_____；C、N、0三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：

⑴寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

⑵試劑X是______________。D是______________。

⑶在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是_____________________。

⑷由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：

方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)；

方案二：將固體F投入熱的稀硫酸中，然后通入氧氣；

方法一的缺點(diǎn)為：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)廢氣 CO2 或 CO 和 H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。

Ⅰ．利用工業(yè)廢氣 CO 合成甲醇，其能量變化示意圖如下：

(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應(yīng) ΔS________0(填“>”或“<”)

(2)一定條件下，在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后達(dá)到平衡，放出熱量 45.5kJ，則 10 min 內(nèi) H2 的轉(zhuǎn)化率為_____；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____；達(dá)到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，則此時(shí) υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)

(3)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是_____。

a．壓縮容器體積

b．將 CH3OH (g)從體系中分離

c．恒容條件下充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．恒壓條件下再充入 10mol CO 和 20mol H2

(4)現(xiàn)有容積均為 1L 的 a、b、c 三個(gè)密閉容器，向其中分別充入 1molCO 和 2molH2 的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b 中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于 a 中的原因是_______達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c 中 CO 的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_______。

Ⅱ．用工業(yè)廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣

(5)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_____(填“反應(yīng) I”，“反應(yīng) II”，“反應(yīng) III”)。

②b 點(diǎn)υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。

③若此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比 c 點(diǎn)高的原因是_____。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如圖)由此可以得到的結(jié)論是___(填字母)。

a．NH3·H2O是弱堿

b．溶液中c(H+)>c(OH-)

c．NH4+水解是吸熱反應(yīng)

d．由H2O電離出的c(H+)<10-7mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

(2)室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示

①表示滴定鹽酸的曲線是_____(填序號(hào))。

②若此實(shí)驗(yàn)選用酚酞為指示劑，則滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

③若用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定未知鹽酸溶液的濃度，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是_____。

a．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液

b．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c．堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

②在滴定醋酸溶液的過程中：V(NaOH)=10.00mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時(shí)，溶液pH________7(填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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