9．溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動B．m+n＜p
C．氣體A的轉化率升高D．C氣體的體積分數(shù)增大

分析 將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，若平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，實際上C的濃度是用來的1.9倍，說明平衡向逆反應方向移動，則m+n＜p．

解答 解：將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，若平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，實際上C的濃度是用來的1.9倍，說明平衡向逆反應方向移動，
A．通過以上分析知，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．增大壓強平衡向逆反應方向移動，則逆方向是氣體體積縮小的方向移動，則m+n＜p，故B正確；
C．平衡向逆反應方向移動，則A的轉化率降低，故C錯誤；
D．平衡向逆反應方向移動，則C氣體的體積分數(shù)減小，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了壓強對化學平衡的影響，解題時往往容易漏掉減小體積的一瞬間各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，從而導致出錯．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可將稀硫酸改成濃硫酸
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，氫氣轉化率增大
D．反應4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．高純硅可用于制作光導纖維B．光化學煙霧的形成與氮氧化物有關
C．氧化鋁可用于制作高溫耐火材料D．明礬可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的裂化、煤的液化、蛋白質(zhì)的鹽析、焰色反應都是化學變化
B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導體材料
C．鉛蓄電池是常見的二次電池．性能優(yōu)良．比能量高．缺點是廢棄電池污染嚴重
D．在新型催化劑條件下通過電力可將二氧化碳氧化為甲醇、甲烷等燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d（f和g調(diào)換也可以），加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用NaOH潤洗，再加人一定體積待測NaOH溶液
C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示，回答下列問題：

（1）請列舉海水變?yōu)榈娜N方法蒸餾法；離子交換法、電滲析法．
（2）海水曬鹽得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制過程中除去三種離子加入試劑的順序為NaOH、BaCl2 、Na2CO3（試劑為：Na2CO3、NaOH、BaCl2），其中除去Mg2+所發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，之后過濾（填操作名稱），再加入適量鹽酸，將所得溶液蒸發(fā)結晶，得到精鹽．
（3）由NaCl制取A通入的兩種氣體的先后順序為NH3、CO2（填化學式），寫出反應的化學方程式CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）在蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80～90℃，溫度過高或鍋底均不利于生產(chǎn)，理由是溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（5）若用二甲醚（CH3OCH3）堿性燃料電池電解飽和NaCl溶液，電池的負極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；理論上，當電解槽中每小時通過1A的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工程用290個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得30%的燒堿溶液113m3（密度為1.342t•m-3）．電解槽的電流前度為1.45×104A，該電解槽的電解效率為90.6%（電解效率=$\frac{通過電解槽的電流強度}{電解槽的電流強度}$×100%，保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．X與Y可以形成5種以上的化合物
B．M的氧化物對應的水化物的酸性一定比W的強
C．W的氣態(tài)氫化物與M的單質(zhì)能發(fā)生置換反應
D．Z、M的單質(zhì)在一定探究下均能和強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃，在100mL  0.1mol?L-1的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．酸性：HX＞HY
B．a點由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1
C．c點溶液中：c（Y-）＞c（HY）
D．b點時，溶液pH=7

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