【題目】二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體，沸點為11℃。某小組在實驗室中制備C1O2的裝置如下：[已知：SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4]

下列說法正確的是

A.連接裝置時，導管口a應接h或g，導管口c應接e

B.裝置C中裝的是飽和食鹽水，導管口a通過的氣體為SO2

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A，用1 mol·L-1鹽酸與MnO2反應制取Cl2

【答案】A

【解析】

A. 裝置A中制備二氧化硫氣體，利用SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4制備ClO2，為防止倒吸，應在之前有安全瓶，則a→g→h，為反應充分，氣體要長進短出，故連接順序為：a→g→h→b→c→e→f→d，A正確；

B. 實驗室中制備ClO2的實驗中，尾氣為SO2，為防止污染空氣，裝置C中裝的是NaOH吸收未反應完的SO2，B錯誤；

C. ClO2沸點較低，在D中冰水浴收集，為充分冷卻氣體，便于收集，C錯誤；

D. 只有濃鹽酸才能在加熱時與MnO2反應生成Cl2，1 mol/L的稀鹽酸不能用于反應制取Cl2，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是：

A. 該反應的進行一定需要加熱

B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1

C. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵，放出E1 kJ能量

D. 該反應中，反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)又名過氧碳酸鈉，白色顆粒狀粉末，其水溶液呈堿性，50℃可分解為碳酸鈉和過氧化氫，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，是很好的消毒劑、漂白劑、供氧劑。以工業(yè)碳酸鈉和H2O2為原料制備過碳酸鈉的實驗裝置及步驟：

I.稱取10.0g碳酸鈉，溶于40mL蒸餾水中，冷卻至273K待用。

II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三頸燒瓶中，冷卻至273K后，加入復合穩(wěn)定劑，攪拌均勻。

III.在控溫及攪拌條件下，將碳酸鈉溶液滴入到步驟II的混合液中，待反應液冷卻至268K左右，邊攪拌邊加入4.0gNaCl，靜置結(jié)晶。

IV.過濾，用無水乙醇洗滌后，真空干燥。

請回答以下問題：

（1）球形冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________________(填化學式)。

（2）制備過程中涉及的反應及干燥等操作均需在較低溫度下進行，原因是________________。

（3）步驟II中加入復合穩(wěn)定劑的目的之一是與工業(yè)碳酸鈉中含有的Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，以防Fe3+對制備反應產(chǎn)生不良影響。該不良影響是指__________________________。

（4）步驟IV中完成"過濾”操作所需玻璃儀器有燒杯、____________和____________.

（5）產(chǎn)品中H2O2含量的測定

準確稱取產(chǎn)品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固體(過量)，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①所加指示劑的名稱是____________;確定達到滴定終點的依據(jù)是_____________

②若加入KI固體搖勻后未將碘量瓶“在暗處放置10min”，就立即進行滴定操作，測定的結(jié)果將會____________(選填“偏大"、“偏小”或“無影響”)。

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為____________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于測量文物年代，M為由X元素構(gòu)成的一種單質(zhì)。甲和丁兩種物質(zhì)都由W和Y元素組成，乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性，戊為二元強酸。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下，下列敘述正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZB.原子半徑順序：Z＞Y＞X＞W

C.丁的水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒D.常溫常壓下，M能和丙發(fā)生化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)生活中都有重要的應用。

(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示。由圖分析，要使氯水的殺菌效果最好，應控制溶液的pH范圍是_____________，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。

(2)工業(yè)上用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉的化學方程式為_______________________。

(3)二氧化氯(ClO2)是國際上公認的高效、安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應為2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。

①X的化學式為______________。

②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒劑，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物質(zhì)單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示，還原產(chǎn)物均為Cl-。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)療上常用作補血劑。某課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量，設計如下實驗。

(1)實驗時用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制100mL1.0 mol·L-1的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為______mL（保留一位小數(shù)）。

(2)步驟①過濾后的濾液中加入氯水后發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(3)向濾液中直接加入過量氨水時，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因用化學方程式表示為_______________________。

(4)該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____________，若步驟③加入氨水的量不足，則實驗結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

(5)科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C有利于鐵元素的吸收。則維生素C在其過程中的作用是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。

(1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________，二氯胺與水反應的化學方程式為_____________。將0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如下表和下圖所示。

則反應過程中的△H2=____kJ·mol-1，表中的x=_____。

(3)在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，通過熱力學定律計算，不同溫度下理論上NH2Cl的體積分數(shù)隨的變化如下圖所示。

①a、b、c三點對應平衡常數(shù)的大小關系是(分別用Ka、Kb、Kc表示)_________。b點時，該反應的平衡常數(shù)為________；

②T2℃，Q點對應的速率：__________(填“>”、“<”或“=”)；

③在氨氯比一定時，提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是__________(任寫1種)；

④若產(chǎn)物都是氣體，實驗測得NH2C1的體積分數(shù)始終比理論值低，原因可能是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由于其具有良好的化學穩(wěn)定性，較低的熔點和良好的溶解性，應用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結(jié)構(gòu)，回答下列問題：

（1）B原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。BF4-中，B原子價層電子對數(shù)為___，與BF4-互為等電子體的分子為___（填分子式，寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是___，它們性質(zhì)相似的原因是___。

（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關，結(jié)合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)式為___（填字母）。

A. B. C. D.

（3）該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，原因是___。

（4）分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則該離子液體的陽離子中存在一個大π鍵，可表示為___。

（5）某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結(jié)構(gòu)，節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖所示，其離子的化學式可用通式表示為___（用n代表B原子數(shù)）。

（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞底面為菱形，其邊長為acm，高為bcm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為___mol-1（列出計算式）。

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