【題目】下列各選項中兩物質熔、沸點比較不正確的是

A. Na>K B. CCl4>SiF4 C. H2O>H2S D. Br2>I2

【答案】D

【解析】A．Na與K均為堿金屬，核電荷數(shù)越大，單質的熔、沸點越低，則熔、沸點Na>K，故A正確；B．CCl4與SiF4結構相似，相對分子質量越大，熔、沸點越高，故B正確；C．H2O分子間存在氫鍵，其熔、沸點比H2S高，故C正確；D．鹵素單質隨核電荷數(shù)增大，熔、沸點增大，即Br2＜I2，故D錯誤；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 3.01×1023個CO2分子中含_____________mol氧原子，在標準狀況下其體積為____L，0.4 molOH-的中有 ______個電子。

（2）實驗中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 5H2O替代，則應稱取CuSO4 5H2O的質最為___g。

（3）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數(shù)比為_____，體積比為________。

（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為_____________。

（5）在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為____g。

（6）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

(1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。

(2)B裝置的作用是______________________________。

(3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。

(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；

（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；

（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數(shù)為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數(shù)為__________，列式計算晶體F的密度_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：

已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性質如下表所示：

溶解性（本身均可作溶劑）

沸點（℃）

密度（g/mL）

乙醇

與水互溶，易溶于有機溶劑

78.5

0.8

溴乙烷

難溶于水，易溶于有機溶劑

38.4

1.4

請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應生成目標產物的化學方程式為___________。

（2）根據(jù)實驗目的，選擇合適的實驗步驟：①→____________。

①組裝好裝置，_________________（填寫實驗操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加人冰水。

（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：_________________。

（4）反應完畢后，U形管內的現(xiàn)象是_________；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器是___________。

（5）假設最初取用的無水乙醇是71.9 mL，最后得到的純凈的溴乙烷是66.2 mL，則溴乙烷的產率為______________（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:

請回答下列問題：

（l）下列有關說法正確的是______（填選項字母）。

a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b．CH2Br2只有一種結構

c．化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子

d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉化為D所需的試劑為________。

（3）D含有的官能團名稱為_______，C的同分異構體中具有順反異構的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。

（4）寫出A→B的化學反應方程式：_________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有______種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應

③ 苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應

（6）參照上述合成路線，寫出以、為主要原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物質的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量如下圖所示，下列說法正確的是

A. N點的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點容器內的壓強：P(M)＞2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達到平衡時c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T1，達平衡時NO的轉化率小于16.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是（ ）

①加鹽酸溶解 ②加足量燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液

A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯：，下列反應①~⑥是其合成過程，其中某些反應條件及部分反應物或生成物未注明）。

回答下列問題：

（1）有機物A的結構簡式為___________________。

（2）反應②的化學方程式是：__________________________。

（3）試劑x是_______________，反應⑥的反應類型是_____________反應。

（4）反應⑤的化學方程式是：_______________________________。

（5）合成路線中設計③、⑤兩步反應的目的是________________________________。

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