Question

14．（1）如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2598kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：△H=+227KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫；
（2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到．

解答 解：（1）依據(jù)圖象分析反應物能量高于生成物，反應是放熱反應，反應焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，寫出熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
故答案為：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
（2）①C（s，石墨）+0₂（g）=C0₂（g）；△H₁=-393kJ•mol^-1
②2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（l）；△H₂=-572kJ•mol^-1
③2C₂H₂（g）+50₂（g）=4C0₂（g）+2H₂0（l）；△H₃=-2598kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①×4+②-③計算298K時反應的熱化學方程式為：4C（s，石墨）+2H₂（g）=2C₂H₂（g）△H=+453KJ/mol；
即熱化學方程式為：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+227KJ/mol，
故答案為：+227KJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和蓋斯定律的計算應用，焓變可以用反應物總鍵能-生成物總鍵能計算，題目難度中等．