已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=6.3×10-36，K1（H2S）=1.3×10-20． 向0.10mol?L-1Fe2+和0.10mol?L-1Cu2+的混合溶液中通入H2S氣體至飽和（c（H2S） 0.10mol?L-1）．請(qǐng)推斷沉淀生成情況是下列哪一種（　�。�
A、先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀
B、先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀
C、先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀
D、先生成CuS 沉淀，反應(yīng)一段時(shí)間FeS和CuS同時(shí)沉淀
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)0.10mol?L-1Fe2+和0.10mol?L-1Cu2+的混合溶液中通入H2S氣體至飽和（c（H2S） 0.10mol?L-1），其中銅離子和硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，F(xiàn)e2+和硫化氫不發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：0.10mol?L-1Fe2+和0.10mol?L-1Cu2+的混合溶液中通入H2S氣體至飽和（c（H2S） 0.10mol?L-1），其中銅離子和硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，F(xiàn)e2+和硫化氫不發(fā)生反應(yīng)，則先生成的沉淀為CuS不生成FeS 沉淀；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子性質(zhì)的分析判斷，主要是硫化銅的難溶性判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只有一種元素的物質(zhì)（　�。�
A、可能是純凈物也可能是混合物
B、可能是單質(zhì)也可能是化合物
C、一定是純凈物
D、一定是一種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中裝置的連接順序是：（a）接
 
，
 
接
 
，（b）接
 
．

（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為
 
，D中應(yīng)選用的液體為
 
：B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）第二步驟中必須先讓
 
裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是
 
，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為
 
．
（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是
 
；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%-8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl．簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
 
．
（2）證明反應(yīng)后A溶液中是否含有Fe2+，選擇的藥品是（填序號(hào)）
 
．證明反應(yīng)后A溶液中是否含有
Fe3+，選擇的藥品是（填序號(hào)）
 
．
a．鐵粉   b．溴水    c．（K3Fe（CN）6）鐵氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液
（3）甲同學(xué)取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋原因：
 
．甲同學(xué)依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是
 
，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在收集滿CO2氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請(qǐng)按下列要求回答問題：
（1）寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）發(fā)生倒吸的原因是
 
．
（3）受此原理啟發(fā)，某同學(xué)又設(shè)計(jì)出以下裝置，試填寫有關(guān)現(xiàn)象．            
a．
 
； b
 
；
（4）“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生．下圖所示就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，其中A～F裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A、稀硫酸；B、鋅粒；C、某溶液；D、CaCO3固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；F、足量的澄清石灰水．反應(yīng)開始后，若E中出現(xiàn)紅色，F(xiàn)中有白色沉淀生成，則C中的物質(zhì)可能是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）A是制取CO2的裝置，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，采取的操作方法是
 
．
（3）判斷D中的1.95g過氧化鈉樣品是否反應(yīng)完畢是通過觀察E裝置中的現(xiàn)象來完成的，你預(yù)測(cè)樣品反應(yīng)完畢時(shí)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？
 
、
 
．
（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值小約
 
mL（所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），可能的原因是
 
．
（5）將16.8g CO2和H2O的混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，則原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．回答下列問題：

（1）裝置B的作用
 
．裝置D的作用
 
．
（2）如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有氧氣生成
 
．
（3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，該方案是否合理
 
（填是或否），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源危機(jī)是當(dāng)前全球面臨的問題，研究化學(xué)反應(yīng)熱和開發(fā)新能源有重要的現(xiàn)實(shí)意義．
（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1，C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol-1，則金剛石和石墨中
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol-1．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol-1，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol-1，則CO（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式為
 

（3）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖．

①下列有關(guān)說法正確的是
 
．   
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽(yáng)能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
②由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)．當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油      b．甲醇（CH4O）  c．甲醛（CH2O）  d．乙酸（C2H4O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣，（收集裝置略）．回答下列問題：
（1）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，通常是
 
色、具有
 
氣味的氣體，其密度比空氣
 

（填“大”或“小”），
 
（填“易”或“難”）溶于水．
（2）如果用燒瓶收集氨氣，如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）？
 
．
（3）加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室用該方法制取氨氣的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案