能源危機(jī)是當(dāng)前全球面臨的問題，研究化學(xué)反應(yīng)熱和開發(fā)新能源有重要的現(xiàn)實(shí)意義．
（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1，C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol-1，則金剛石和石墨中
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol-1．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol-1，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol-1，則CO（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式為
 

（3）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖．

①下列有關(guān)說法正確的是
 
．   
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
②由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)．當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油      b．甲醇（CH4O）  c．甲醛（CH2O）  d．乙酸（C2H4O2）
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用
專題：
分析：（1）根據(jù)C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1可知石墨和金剛石的能量高低，而能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；根據(jù)蓋斯定律來求石墨的燃燒熱；
（2）根據(jù)蓋斯定律來解答；
（3）①a．生物質(zhì)能來源于太陽能；
b．乙醇來源于纖維素；
c．混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
d．沼氣的主要成分是甲烷；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化合反應(yīng)的定義和特點(diǎn)判斷，主要是利用反應(yīng)前后原子的種類不變，其數(shù)目必保持不變分析判斷；
解答： 解：（1）根據(jù)C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1可知石墨比金剛石的能量低，而能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定；
熱化學(xué)方程式：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1①
C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol-1②
根據(jù)蓋斯定律和燃燒熱的定義，將②-①可知：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=（-395.4kJ/mol-1）-（-1.9kJ/mol-1）=-393.5KJ/mol，
故答案為：石墨，-393.5；
（2）已知熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol-1①
                     2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol-1②
根據(jù)蓋斯定律，將②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=（-566kJ/mol-1）-（+180kJ/mol-1）=-746KJ/mol，
故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746KJ/mol；
（3）①a．生物質(zhì)本質(zhì)上能來源于太陽能，故A正確；
b．乙醇來源于纖維素，屬于生物質(zhì)能，故B正確；
c．汽油、柴油等屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
d．沼氣的主要成分是甲烷，故D正確．
故選abd；
②“綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放，即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%，也就是說反應(yīng)類型一般是化合反應(yīng)，且反應(yīng)后產(chǎn)物中的各原子數(shù)目比不變，CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應(yīng)，可假定反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，則只要各選項(xiàng)中的化學(xué)式能化為形式（CO）n（H2）n，都是正確的，汽油是混合物，甲醇（CH4O）可變?yōu)椋–O）1（H2）2，甲醛（CH2O）可變?yōu)椋–O）1（H2）1，乙酸（C2H4O2）可變?yōu)椋–O）2（H2）2，故答案為：cd；
點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用等，難度較大，注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．按照“變廢為寶”的原則，設(shè)計(jì)了如圖中的回收流程，要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產(chǎn)化工原料鐵紅和氧化銅

請你完成下面的問題：
（1）流程圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是：①
 
；②
 
；③
 
；④
 
；⑤
 
．
（2）寫出流程圖中①處可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）寫出流程圖中③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=6.3×10-36，K1（H2S）=1.3×10-20． 向0.10mol?L-1Fe2+和0.10mol?L-1Cu2+的混合溶液中通入H2S氣體至飽和（c（H2S） 0.10mol?L-1）．請推斷沉淀生成情況是下列哪一種（　�。�
A、先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀
B、先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀
C、先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀
D、先生成CuS 沉淀，反應(yīng)一段時(shí)間FeS和CuS同時(shí)沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（　�。�
ABCD
噴灑液酚酞黃色甲基橙紫色石蕊酸化的KI-淀粉
通入的氣體NH3Cl2SO2O2
預(yù)測的顏色變化變?yōu)榧t色先橙后褪色先紅后褪色變?yōu)樗{(lán)色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
 

（2）已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

a．容器中的壓強(qiáng)不變     
b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c． V正（CO）=V逆 （H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
此溫度下該反應(yīng)的K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放’’）熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1，表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化．

①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，
下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
 
（填字母）
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來   
d．再充入1mol CO2和3molH2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件）反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化．如圖2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是
 
；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，
t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取食鹽的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
 
．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
 
，
與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH的變化是
 
．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，①則氣體B是
 
（填化學(xué)式），由NaCl制取純堿反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
、
 
．
（3）采用空氣吹出法從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)．
（4）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為
 
，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較MnO2和CuO對H2O2分解反應(yīng)的催化能力大小的實(shí)驗(yàn)中，若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5mL，可選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．0.01mol該化合物在空氣中充分燃燒生成CO2和水，需消耗氧氣1.008L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則：
（1）該化合物中C、H、O原子個(gè)數(shù)的最簡比是
 

（2）該化合物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

存放下列試劑的方法中，有錯(cuò)誤并且會引起危險(xiǎn)的是（　　）
A、白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中
B、金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中
C、濃硝酸存放在棕色試劑瓶中
D、溴水放在帶玻璃塞的試劑瓶中

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同步練習(xí)冊答案