某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子．某同學進行如下實驗：
Ⅰ．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體
（1）待測液中一定含有的離子是
 
，一定不含有的離子是
 
．
（2）步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．
考點：常見離子的檢驗方法
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題,離子反應(yīng)專題
分析：溶液無色，一定沒有Fe3+；
Ⅰ、與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，一定有Ag+；
Ⅱ、濾液為酸性溶液，加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成，沉淀為硫酸鋇；
Ⅲ、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣．
解答： 解：Fe3+ 溶液呈現(xiàn)棕黃色，故一定沒有Fe3+；
Ⅰ、加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有Ag+；
Ⅱ、加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，濾液顯酸性，故一定有Ba2+；
Ⅲ、“加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體”可知，一定有 NH4+；
（1）待測液中一定含有的離子是 Ag+、Ba2+、NH4+； 一定不含有的離子是Fe3+，
故答案為：Ag+、Ba2+、NH4+； Fe3+；
（2）步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體是銨鹽和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O．
點評：本題考查常見陽離子檢驗，涉及了銨離子、氯離子、硫酸根檢驗方法，難度適中．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
B、鐵與足量氯氣反應(yīng)，1mol Fe失去電子數(shù)為3NA
C、1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進行實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，測定溶液pHpH=0
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀
（4）�。�3）中上層清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有
 
，溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）請設(shè)計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25°C）．
電解質(zhì) 電離方程式 電離常數(shù)K Ksp
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		 -
C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13		 -
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）25°C時，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
c．v=10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學平衡常數(shù)的定義．25°C時，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=
 
  mol?L-1．
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升
高而增大）．
①T2
 
 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，
下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無土栽培試驗時需要配制兩份成分完全相同的某營養(yǎng)液各1L，配方如表．所配制的溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
配方表（每升溶液所含溶質(zhì)的量）
氯化鉀 硫酸鉀 硫酸鋅
0.3mol 0.2mol 0.1mol
實驗員在配完第一份溶液時發(fā)現(xiàn)，實驗室的ZnSO4已經(jīng)用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅〔Zn（NO3）2〕、氯化鋅（ZnCl2）．請為實驗員想想如何都能配得第二份營養(yǎng)液（將所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量填入下列橫線中，若不需要某溶質(zhì)，則在對應(yīng)橫線上填上“0”）．
KCl
 
、K2SO4
 
、Zn（NO3）2
 
、ZnCl2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲乙兩學生分別組裝了如下裝置，請你寫出兩裝置的名稱，電極名稱，電極反應(yīng)．
（1）甲裝置名稱：
 
Zn電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
C電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 

（2）乙裝置名稱：
 
Cu電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
Fe電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氟酸能腐蝕玻璃．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．電離度（α）=
n(已電離的弱電解質(zhì))
n(全部的弱電解質(zhì))
×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是
 
，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是
 
．
a．升高溫度       b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸       c．加入少量NaF固體
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：
 
，電離度α（HF）為
 
%．
（3）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B處溶液中都符合：
c(H+)?c(F+)
c(HF)
=Ka（HF）
（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學設(shè)計了如下實驗步驟并記錄了現(xiàn)象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；
④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)．
下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，正確的是（　�。�
A、實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能
B、實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學反應(yīng)速率
C、實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D、實驗④說明該原電池中鋅為正極、銅為負極

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同步練習冊答案