Question

【題目】次氯酸鈉（NaClO）是漂白液的主要成分，次氯酸鈉溶液可用于消毒、殺菌及水處理。一種生產次氯酸鈉的工藝如圖所示。

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（1）Cl 元素位于元素周期表第______周期___族。

（2）寫出NaOH的電子式：__________。

（3）寫出反應②的化學方程式:_______________。該反應中每生成1mol NaClO時,轉移______mol 電子。

（4）“84”消毒液（ 主要成分為NaClO）和潔廁靈（ 主要成分為濃鹽酸）不能混在一起使用,原因是_____________________（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】 三 ⅦA Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 1 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

【解析】試題分析：本題以生產NaClO的工藝為載體，考查元素在周期表中的位置，電子式的書寫，氧化還原反應方程式的書寫和計算。

（1）Cl的原子序數(shù)為17，Cl的原子結構示意圖為，Cl元素在元素周期表中處于第三周期VIIA族。

（2）NaOH的電子式為。

（3）反應②為Cl2與NaOH反應生成NaClO、NaCl和H2O，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。在該反應中Cl元素的化合價部分由0價升至NaClO中的+1價，部分由0價降至NaCl中的-1價，1molCl2參與反應生成1molNaClO和1molNaCl，轉移1mol電子。

（4）NaClO和濃鹽酸混合發(fā)生歸中反應生成Cl2，反應的化學方程式為：NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl2↑+H2O，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。