Question

1．用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，48 g O₂和 O₃ 含有的氧原子數(shù)均為 3N_A
• B． 將 0.1 mol 氯化鐵溶于沸水中，所得溶液含 Fe（OH）₃ 膠粒數(shù)為 0.1 N_A
• C． 1.7 g 氨氣所含有的電子數(shù)目為 10 N_A
• D． 22 g CO₂與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L H₂O 含有相同分子數(shù)

Answer 1

分析 A．根據(jù)臭氧的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出含有的氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少；
C．根據(jù)氨氣的質(zhì)量計算出氨氣的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)目；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體．

解答 解：A．48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)均為3N_A，故A正確；
B．由于溶液中鐵離子部分水解，將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有鐵離子物質(zhì)的量小于0.1mol，鐵離子數(shù)目小于0.1N_A個，故B錯誤；
C.1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子，所含有的電子數(shù)目為N_A，故C錯誤；
D.22 g CO₂物質(zhì)的量=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L H₂O 物質(zhì)的量不是0.5mol，含有分子數(shù)不同，故D錯誤；
故選A．’

點評 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)知識，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、性質(zhì)及存在條件等．