Question

12．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液；
②0.01mol•L^-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol•L^-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是②③④．
（2）若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）將①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合溶液可能呈ABC（填序號(hào)）．
A．酸性B．堿性C．中性．

Answer 1

分析 （1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，其抑制水電離程度相等；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以②的濃度小于③，混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的體積大于氨水；
（3）根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度大小判斷．

解答 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，①②③④⑤抑制水電離，⑥既不促進(jìn)水電離也不抑制水電離，所以水的電離程度最大的是⑥；
酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，水的電離程度相同，②在氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是②③④；
故答案為：⑥；②③④；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以②的濃度小于③，混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的物質(zhì)的量等于氨水的物質(zhì)的量，因?yàn)樗岬臐舛刃∮诎彼�，所以酸的體積大于氨水，故答案為：＞；
（3）將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（OH^-）．但溶液中的c（OH^-）與c（H⁺）的關(guān)系無法確定，即c（OH^-）與c（H⁺）的關(guān)系是大于、小于或等于均可能，故溶液可能可能顯堿性、酸性或中性，故選ABC．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及pH簡單計(jì)算，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)判斷相同pH的溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系，題目難度中等．