向含下列離子的溶液中分別加燒堿固體（體積變化忽略），不能引起離子濃度減小的是（　�。�
A、NH4+
B、H+
C、Cl-
D、Cu2+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：加燒堿固體，不能與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀、水、氣體或弱電解質(zhì)等，則離子濃度不變，以此來解答．
解答： 解：A．NH4+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，離子濃度減小，故A不選；
B．H+與OH-結(jié)合生成水，離子濃度減小，故B不選；
C．氯離子與氫氧根離子不反應(yīng)，離子濃度不變，故C選；
D．Cu2+與OH-結(jié)合生成沉淀，離子濃度減小，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式5Y?X
B、t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C、t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
D、t3時(shí)，增大壓強(qiáng)，v（正）增大，v（逆）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、最終生成白色沉淀
B、最終生成紅褐色沉淀
C、最終出現(xiàn)灰綠色沉淀
D、無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷不正確的是（　�。ú挥�(jì)CO2的溶解）
A、M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）
B、M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）
C、（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
D、（4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用足量的CO還原32.0g某鐵氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（　�。�
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A分子能形成二聚分子：2A（g）?A2 （g）；△H＜0．現(xiàn)欲測(cè)定A2分子的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、低溫、高壓
B、低溫、低壓
C、高溫、低壓
D、高溫、高壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是（　�。�
A、H+濃度減小，HClO濃度減小
B、H+濃度增大，HClO濃度增大
C、H+濃度增大，HClO濃度減小
D、H+濃度減小，HClO濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaOH
B、H2SO4
C、酒精
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

136C與147N具有相同的（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)
C、電子數(shù)D、質(zhì)量數(shù)

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