根據(jù)反應Br+H2?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、正反應吸熱
B、加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
C、加入催化劑后，該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示
D、加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
考點：反應熱和焓變,化學反應速率的影響因素
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，
A、正反應為吸熱反應；
B、催化劑不影響反應物和生成物能量高低；
C、催化劑能夠降低反應的活化能；
D、催化劑能夠同等程度地增大正逆反應速率．
解答： 解：根據(jù)反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，
A、因正反應為吸熱反應，故A正確；
B、催化劑不影響反應物和生成物能量高低，不影響反應熱，故B正確；
C、催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，故C正確；
D、催化劑能夠同等程度地增大正逆反應速率，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了催化劑對反應速率的影響原因以及據(jù)圖分析反應熱的大小，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知高溫下能發(fā)生如下反應SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，Si+C
 高溫 
.
 
SiC，現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物1mol，在高溫電爐中隔絕空氣充分反應完全后，冷卻得到殘留固體．若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為x（0＜x＜1），試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質(zhì)的量，并將結(jié)果填入下表：
編號①②③④⑤
x值x=
1
3
殘留固體及
物質(zhì)的量		Si   
1
3
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（　�。�
A、950 mL；201.4 g
B、1 000 mL；212.0 g
C、100 mL；21.2 g
D、500 mL；100.7 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極．該金屬為（　�。�
A、鋁B、銅C、鐵D、鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱化學方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示…（　�。�
A、碳和水反應吸收131.3 kJ能量
B、1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ
C、1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
D、1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
 
，若有7.3g HCl被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：，寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2
Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量為121KJ，并且H-H鍵能為436KJ/mol，1molO=O鍵完全斷裂時吸收的熱量為496KJ，則形成1molH-O鍵放出的熱量為（　　）
A、436KJ
B、463KJ
C、649KJ
D、869KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2、O2、CO2按體積比為1：2：3組成的混合氣體共50g，在標準狀況下的體積為（　�。�
A、60LB、30L
C、11.2LD、112L

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