Question

1．用如圖裝置實現(xiàn)原電池反應：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag
（1）X應為Cu Y應為AgNO₃溶液
（2）寫出兩個電極的電極反應式
X極Cu-2e-=Cu²⁺銀極Ag⁺+e^-=Ag
（3）電池中電流的方向是由Ag極到Cu極
（4）當線路中通過0.2mol電子時，銀極的質(zhì)量增重（填增重或減輕）21.6g
（5）若將鹽橋換成一根銅絲，也象鹽橋一樣插入兩個燒杯中，則左邊燒杯中新插入銅絲一極上發(fā)生的反應是Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)反應“Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag”分析，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，根據(jù)電極方程式計算Ag的質(zhì)量，若將鹽橋換成一根銅絲，也象鹽橋一樣插入兩個燒杯中，則左邊燒杯構成電解池，右側(cè)是原電池，據(jù)此回答．

解答 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，X應為原電池的負極，為金屬銅，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃溶液；
（2）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，X應為原電池的負極，為金屬銅，反應為：Cu-2e-=Cu²⁺，金屬銀是正極，發(fā)生銀離子得電子的還原反應，電極反應為：Ag⁺+e^-=Ag．
故答案為：Cu-2e-=Cu²⁺；Ag⁺+e^-=Ag；
（3）電流從正極流向負極，即由Ag流向Cu；
故答案為：Ag；Cu；
（4）當線路中通過0.2mol電子時，由電極反應Ag⁺+e^-=Ag可知，生成Ag為0.2mol，其質(zhì)量為21.6g，則銀電極增重21.6g；
故答案為：增重；21.6．
（5）若將鹽橋換成一根銅絲，也象鹽橋一樣插入兩個燒杯中，則左邊燒杯構成電解池，右側(cè)是原電池，金屬銀是正極，左側(cè)銅絲是陰極，電極上發(fā)生的反應是
Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評 本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷和電極反應式的書寫的方法，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大．