Question

10．A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/295/e0c1bc7a.png" style="vertical-align:middle" />
（1）氣體F的化學式為SO₂，C中溶質(zhì)的化學式為NaCl．
（2）寫出下列反應的離子方程式：C→E2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；  D+G→HBaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O；
（3）在混合溶液G中若滴入幾滴石蕊溶液，可見現(xiàn)象為變紅色，原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（ 用化學方程式表示G溶液的形成過程）

Answer 1

分析 A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，判斷B中含有鈉元素，若E和F均為有刺激性氣味的氣體，E是電解溶液C得到的，分析判斷C為含鈉的化合物，H不溶于酸，沉淀D和G反應實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，推斷H為硫酸鋇沉淀，D為亞硫酸鋇沉淀，E為黃綠色氣體Cl₂，F(xiàn)為無色刺激性氣味的氣體，并且能與E反應，應為SO₂，則G應為硫酸和鹽酸的混合物，H為BaSO₄，A為BaCl₂，D為BaSO₃，B為Na₂SO₃，C為NaCl，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目的要求可解答該題．

解答 解：A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，判斷B中含有鈉元素，若E和F均為有刺激性氣味的氣體，E是電解溶液C得到的，分析判斷C為含鈉的化合物，H不溶于酸，沉淀D和G反應實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，推斷H為硫酸鋇沉淀，D為亞硫酸鋇沉淀，E為黃綠色氣體Cl₂，F(xiàn)為無色刺激性氣味的氣體，并且能與E反應，應為SO₂，則G應為硫酸和鹽酸的混合物，H為BaSO₄，A為BaCl₂，D為BaSO₃，B為Na₂SO₃，C為NaCl，
（1）由以上分析可知F為SO₂，C為NaCl，故答案為：SO₂；NaCl；
（2）C→E的反應為電解飽和食鹽水的反應，方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，D+G→H的反應為亞硫酸鋇和混酸的反應，
反應的離子方程式為BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O；
（3）A為BaCl₂，B為Na₂SO₃，因A與B是等物質(zhì)的量混合發(fā)生反應Na₂SO₃+BaCl₂=2NaCl+BaSO₃↓，所以電解NaCl飽和溶液得到的Cl₂和BaSO₃與H₂SO₄反應生成的SO₂亦為等物質(zhì)的量，即Cl₂與SO₂恰好完全反應：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，最終得到C溶液只有酸性而無漂白性，當二者等物質(zhì)的量反應時生成鹽酸和硫酸，溶液呈酸性，滴入幾滴石蕊溶液，溶液變紅，
故答案為：變紅色；SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

點評 本題考查無機物的推斷，本題注意以E、F的氣味，沉淀特征和元素反應為推斷該題的突破口，熟練掌握相關元素混合物的性質(zhì)為解答該題的關鍵，該題很好地考查學生的思維、推斷、分析能力，題目難度中等．