Question

（1）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素與另兩種非金屬元素組成的離子化合物，寫出其電子式

 

，其中化學鍵的類型為

 

．化合物A是由甲的氫化物與電解質B反應生成的，寫出其在水溶液中反應的離子方程式：

 

．
（2）在周期表中元素乙的非金屬性最強，它的單質可以與水反應產生氧氣，寫出其反應的化學方程式：

 

．
（3）金屬元素丙形成的化合物通常用于鑒別CO₂，則元素丙的離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系為

 

（用離子符號表示），比元素丙多15個質子的元素在周期表中的位置是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素甲是第三周期ⅦA族元素是氯，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物氯化銨，據此答題；
（2）最穩(wěn)定的氫化物是氟化氫，據此寫出氟氣與水反應的化學方程式；
（3）氫氧化鈣溶液常用于檢驗CO₂，所以金屬元素丙是鈣元素，比較鈣離子與氯離子的半徑大小，電子層相同核電荷越多半徑越��；比元素丙多15個質子的元素為溴元素，據此答題．

解答： 解：（1）元素甲是第三周期ⅦA族元素是氯，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物氯化銨，氯化銨的電子式為：，其中含有離子鍵和共價鍵，氯化氫與氨水反應的離子方程式為H⁺+NH₃?H₂O═NH₄⁺+H₂O，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；H⁺+NH₃?H₂O═NH₄⁺+H₂O；
（2）最穩(wěn)定的氫化物是氟化氫，氟氣與水反應的化學方程式為2F₂+2H₂O═4HF+O₂，故答案為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（3）氫氧化鈣溶液常用于檢驗CO₂，所以金屬元素丙是鈣元素，比較鈣離子與氯離子的半徑大小，電子層相同核電荷越多半徑越小，所以r（Ca²⁺）＜r（Cl^-），比元素丙多15個質子的元素為溴元素，位于元素周期表中第四周期 VIIA族，
故答案為：r（Ca²⁺）＜r（Cl^-）；第四周期 VIIA族．

點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，有一定的難度，解題的關鍵是元素的確定．