下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為1的核素：1H
B、漂白粉的有效成分的化學式：CaClO
C、Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合,原子結(jié)構(gòu)示意圖,電離方程式的書寫
專題：
分析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，應該為2；
B．次氯酸鈣的化學式中，次氯酸根離子的數(shù)目應該為2；
C．氯離子與氯原子的核電荷數(shù)相等，都是17；
D．碳酸鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子．
解答： 解：A．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為1的核素的質(zhì)量數(shù)為2，正確表示為：12H，故A錯誤；
B．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣正確的化學式為：Ca（ClO）2，故B錯誤；
C．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層為8個電子，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．碳酸鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，其電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握元素符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學式、電離方程式等化學用語的概念及書寫原則．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是（　　）
A、FeB、ZnC、AlD、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

從硫元素的化合價態(tài)上判斷，Na2S、S、H2SO4三種物質(zhì)中的硫元素只表現(xiàn)氧化性的是
 
；只表現(xiàn)還原性的是
 
；既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下：則下列表述正確的是（　　）
四種物質(zhì)甲乙丙丁
反應前質(zhì)量（g）251515
反應后質(zhì)量（g）11未測122
A、該反應是復分解反應
B、丙一定是催化劑
C、乙全部發(fā)生了反應
D、甲與乙反應的質(zhì)量比為14：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）相同質(zhì)量的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體中所含氫原子個數(shù)比
 
；同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是
 
．
（2）19g某二價金屬氯化物 （ACl2） 中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
；A的相對原子質(zhì)量是
 
；ACl2的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B、0.1mol?L-1的燒堿溶液中含有0.1NA個Na +
C、22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的分子數(shù)相等
D、9 g 
 
18
8
O2中含有的中子數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液混合：Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓
B、氯化鋁溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D．已知將0.5mol某元素A原子的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子，當A的單質(zhì)同鹽酸充分反應放出0.02g氫氣時，用去0.4g A單質(zhì)．A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同．C元素的氧化物既溶于強酸，也溶于強堿．D元素的氫化物為DH3．試回答：
（1）元素符號：B
 
、C
 
．
（2）C的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式為
 
．寫出A與鹽酸反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素與另兩種非金屬元素組成的離子化合物，寫出其電子式
 
，其中化學鍵的類型為
 
．化合物A是由甲的氫化物與電解質(zhì)B反應生成的，寫出其在水溶液中反應的離子方程式：
 
．
（2）在周期表中元素乙的非金屬性最強，它的單質(zhì)可以與水反應產(chǎn)生氧氣，寫出其反應的化學方程式：
 
．
（3）金屬元素丙形成的化合物通常用于鑒別CO2，則元素丙的離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系為
 
（用離子符號表示），比元素丙多15個質(zhì)子的元素在周期表中的位置是
 
．

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