Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol   ②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）?△H=-192.9kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

• A、
  反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
• B、可推知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）?△H=-483.8 kJ/mol
• C、1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
• D、CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)；圖中是放熱反應(yīng)；
B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并得到判斷；
C、依據(jù)反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而1 mol CH₃OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ；
D、根據(jù)①②反應(yīng)可知，生成氫氣的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；

解答： 解：A、圖中表示的是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并：②-①得到H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.9 kJ/mol；所以2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.8 kJ/mol；故B正確；
C、反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而1 mol CH₃OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ；故C錯誤；
D、CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和注意問題，利用熱化學(xué)方程式進行分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，計算反應(yīng)熱量變化，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．