Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、在醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b，則a＞b
• B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的PH＜7
• C、1.0×10^-3鹽酸的PH=3，1.0×10^-8鹽酸的PH=8
• D、若1mLPH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7則NaOH溶液的PH=11

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸稀釋過(guò)程中酸性減弱；
B、根據(jù)離子對(duì)氨水的電離平衡的影響來(lái)分析平衡移動(dòng)及溶液的pH；
C、鹽酸的pH不可能大于7；
D、據(jù)c（氫離子）×V（HCl）=c（氫氧根離子）×V（NaOH）求出氫氧根離子濃度，在求算pH．

解答： 解：A、因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯(cuò)誤；
B、在氨水中存在電離平衡，當(dāng)加入NH₄Cl，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時(shí)溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B錯(cuò)誤；
C、因常溫下，中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即鹽酸溶液的pH不會(huì)為8，故C錯(cuò)誤；
D、因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的PH=11，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡及pH的有關(guān)計(jì)算，學(xué)生應(yīng)注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7，能利用影響平衡的因素及酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析解答即可．